ГУО «Гродненская городская гимназия»

Задания теоретического (тесты и задачи) и экспериментального туров II этапа республиканской олимпиады по химии для учащихся 9 классов

2006 – 2007 учебный год

1. Укажите формулы всех веществ, водные растворы которых взаимодействуют с раствором хлорида аммония:

1) К₂SO₄ 2) NaOH 3) HCl 4) Ag NO₃

а) 1, 2, 3 б) 2, 3, 4 в) 3, 4 г) 2, 4

2. Укажите формулу вещества, при термическом разложении которого одним из основных продуктов будет оксид:

а) KClO₃ б) NaHCO₃ в) Na₂CO₃ г) NaNO₃

3. Как алюминий, так и железо при комнатной температуре реагирует с каждым из веществ, формулы которых:

а) MgSO₄ (р-р), HCl (конц.);

б) HNO₃ (конц.), H₂SO₄ (разб.)

в) NaOH (р-р), H₂O

г) HCl (конц.), H₂SO₄ (разб.)

4. Смесь кремния и цинка можно полностью растворить с помощью водного раствора:

а) HCl б) NaOH в) H₂SO₄ г) K₂CO₃

5. Формула высшего оксида элемента-неметалла Э₂О₅. Данный элемент образует летучее водородное соединение с формулой:

а) ЭН б) ЭН₃ в) ЭН₅ г) ЭН₂

6. Будет иметь щелочную реакцию водный раствор газа:

а) хлороводорода б) хлора в) аммиака г) углекислого газа8

7. В воде массой 295 г растворили медный купорос массой 25 г. Массовая доля сульфата меди в растворе равна:

а) 0,03 б) 0,08 в) 0,05 г) 0,01

8. Масса 10 молекул некоторого вещества равна 29,9х10^-22г. Молярная масса вещества равна (г/моль):

а) 18 б) 98 в) 49 г) 180

9. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

Cl₂ + KOH = KCl + KClO₃ + H₂O равна:

а) 25 б) 18 в) 17 г) 20

10.Общее число ионов в растворе сульфата алюминия химическим количеством 0,2 моль равно:

а) 6,02 х 10²³ б) 1,2 х 10²³ в) 4,8 х 10²³ г) 12,04 х 10²³

Задача 1

В раствор серной кислоты объемом 70 см (плотность 1,09 г/см³) внесли кусочек цинка массой 11 г. После прекращения реакции 2,9075 г цинка осталось неизрасходованным.

1. Определите массовую долю (%) серной кислоты в первоначальном растворе.

2. Какие изменения произойдут, если на цинк подействовать конц. H₂SO_4. Подтвердите уравнением реакции.

Задача 2

При дегидратации х г насыщенного одноатомного спирта получено 11,76 г алкена, а в реакции данного вещества такой же массы с металлическим калием выделилось 3,136 дм³ (н.у.) водорода.

1. Определите формулу неизвестного спирта.

2. Напишите уравнения происходящих реакций

3. Напишите уравнение реакции этерификации данного спирта с уксусной кислотой

Задача 3

При полном термическом разложении нитрата щелочноземельного металла при температуре до 500⁰ С (в этом случае разложение происходит как у нитратов щелочных металлов) масса навески соли уменьшилась на 19,51 %.

1. Установите, какой металл входил в состав нитрата.

2. Запишите уравнения реакций взаимодействия его с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

Задача 4

К 2 г смеси Fe, FeO, Fe₂O₃ добавили 15,8 мл 20%-ного раствора HCl с плотностью 1,1 г/мл. Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 10,3 мл 10%-ного раствора NaOH с плотностью 1,1 г/мл.

1. Найти массы веществ в смеси, если объем выделенного водорода равен 224 мл.

2. Какие реакции будут проходить, если взять избыток щелочи. Напишите уравнения реакций.

3. Как доказать, что в растворе после реакции содержаться катионы Fe²⁺ и Fe³⁺. Напишите уравнения реакций.

Задача 5

Сульфид металла MeS (метал проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3) массой 1,76 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве 29,4%-ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 34,5%. При охлаждении этого раствора выпало 2,9 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 23,0%.

Установите формулу кристаллогидрата.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

При работе в химической лаборатории необходимо строго выполнять требования по технике безопасности. В случае нарушений этих правил вам будет сделано замечание, что приведет к штрафу.

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

- при попадании растворов кислот и щелочей на руки, промойте их проточной водой, а затем нейтрализуйте кислоту – раствором натрий-карбоната, а щелочь – раствором калий-перманганата.

Задача

Лаборант готовил смесь для аналитического исследования, в котором должны были содержаться следующие анионы: SO₄^2-, CO₃^2-, РO₄^3-, Cl^-, I^-, Br^- ,NO₃^-.

Во время ее приготовления он отвлекся и забыл какие из анионов он поместил в смесь.

Вам необходимо:

1. а) предложить план распознавания перечисленных анионов;

б) экспериментальным путем установить анионы, содержащиеся в растворе;

в) записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

г) сделать общий вывод

2. Результат эксперимента оформить в виде:

а) плана распознавания;

б) таблицы-отчета

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций	Выводы

2007 – 2008 учебный год

Задание 1. Тесты

1. Веществом молекулярного строения является

а) оксид железа (ІІІ)

б) сульфат натрия

в) глюкоза

г) гидроксид бария

2. Химическим элементом называется:

а) наименьшая частица вещества

б) совокупность атомов с одинаковой массой

в) вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра

г) электронейтральная частица

3. Атом, который представляет электронную пару для образования ковалентной связи, называют:

а) донором

б) акцептором

в) металлоидом

г) реципиентом

4. Пространственную форму молекул определяют:

а) π – связи

б) σ – связи

в) σ и π – связи

г) водородная связь

5. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

а) хлора

б) кислорода

в) азота

г) фтора

6. Длина полярной связи увеличивается в ряду:

а) PCl₅, PF₅

б) ClF₃, BrF₃

в) SnCl₄, SiCl₄

г) C₂H₆, C₂H₄

7. Степени окисления атомов кислорода в соединениях, формулы которых Cl₂O₇, H₂O₂, OF₂, соответственно равны

а) -2, -2, -2

б) -2, -1, -2

в) -2, -1, +2

г) -2, +1, +2

8. Простейшая формула фторида фосфора, где массовая доля фосфора составляет 35,2 %, следующая:

а) PF₂

б) PF₃

в) PF₄

г) PF₅

9. Отношение объемов исходных веществ в химической реакции, схема которой NP₃ + O₂ ® NO + H₂O равно:

а) 1 : 2

б) 4 : 5

в) 2 : 3

г) 4 : 3

10. Плотность воды в парообразном состоянии меньше её плотности в жидком состоянии в:

а) 2 раза

б) 3,5 раза

в) 124,5 раза

г) 1245 раз

Задача №1

Совершенно случайно Васе в руки попался кусочек сплава меди с железом массой 4,7 г и концентрированная азотная кислота. Повинуясь внутреннему голосу, Вася кинул сплав в кислоту. Из пробирки повалил бурый газ, объем которого наметанный Васин глаз зафиксировал: 1,8 л (н.у.)

1. Запишите уравнения происходящих реакций.

2. Определите массу железа в сплаве.

3. Что произошло бы, если вместо азотной кислоты в руки Васи попалась соляная кислота (ответ поясните)? Какой объем газа при этом бы выделился.

4. Какие опыты Вася смог бы провести, если бы у него под руками оказались одновременно концентрированная азотная кислота, раствор соляной кислоты, раствор щелочи и спиртовка. Ответ подтвердите записью уравнений реакций.

Задача № 2

Смесь состоящую из алюминия и оксида двухвалентного металла массой 7,8 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. При сгорании на воздухе выделившегося газа образовалось 5,4 г. воды. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси раствором щелочи, потребовалось 5,04 мл 36,5% раствора соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл).

1.Запишите уравнения происходящих реакций

2. Определите формулу оксида

3. Вычислите массовую долю оксида в смеси

Задача № 3

При растворении в 50 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотность = 1,28 г/мл) всего оксида серы (IV) образовавшегося при сжигании 8,96 л сероводорода (н.у.), получили раствор соли.

1. Напишите уравнения происходящих реакций.

2. Определите состав образовавшейся соли и назовите её.

3. Определите массовую долю этой соли в растворе.

4. Вычислите объем газа, который выделится при действии на эту соль 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%, если выход продукта равен 80%.

Задача № 4

Твердое вещество А голубого цвета было растворено в воде и к раствору добавлена щелочь. При этом образовался осадок голубого цвета Б. Нагревание вещества Б приводит к его почернению и образованию вещества В. Если же последний продукт В продолжать нагревать в токе водорода, образуется вещество Г красного цвета. Оно растворимо в одной из концентрированных минеральных кислот с образованием исходного вещества А.

1. Определите, что собой представляют вещества закодированные буквами А, Б, В, Г и напишите уравнения происходящих реакций.

2. Установите формулу кристаллического вещества А, если массовая доля воды в кристаллогидрате равна 0,36.

Задача № 5.

Навеску неизвестного минерала массой 4,42 г прокалили, при этом его масса уменьшилась на 28,05% и выделилось 0,448 л газа (н.у.) с плотность. По воздуху примерно 1,52. Такую же навеску минерала растворили в серной кислоте, при этом выделилось такое же количество газа. К образовавшемуся голубому раствору, содержащему только один вид катионов и анионов, прибавили избыток раствора сульфида натрия, образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили без доступа воздуха. Его масса составила 3,82 г.

1. Определите состав минерала и назовите его?

2. Запишите уравнение происходящих реакций.

3. Какова была масса осадка после прокаливания, если бы оно проводилось на воздухе?

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

- при попадании растворов кислот и щелочей на руки, промойте их проточной водой, а затем нейтрализуйте кислоту – раствором карбоната натрия, а щелочь – раствором перманганата калия.

Задание

Вам необходимо исследовать, водный раствор, в котором предполагается наличие смеси натриевых солей: силиката, фосфата, хлорида, сульфата, карбоната, иодида. Установить истинный состав смеси.

Для этого:

1. Подберите необходимые реактивы для определения веществ.

2. Составьте план распознавания и оформите его в тетради.

3. Проведите необходимые реакции и определите наличие перечисленных анионов в смеси.

4. Запишите уравнения реакций, укажите наблюдаемые явления.

5. Сделайте вывод о том, какие анионы действительно находились в растворе.

2008 – 2009 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Нуклидом называют:

а) любой нуклон;

б) самый тяжелый изотоп элемента;

в) атом с определенным числом протонов и нейронов;

г) атом с определнным числом протонов и электронов.

2. Периодичность отсутствует в изменении величины:

а) радиуса атома; б) числа валентных электронов;

в) электроотрицательности элементов; г) массы атома.

3. Равное число электронов имеют частицы в ряду:

а) Cl^–, SiH₄, Ca ²⁺ ; в) Na⁺, Al ³⁺, Cl ⁵⁺

б) CO₃^2-, Zn²⁺, O₃ ; г) F^–, CH₄, H₂O₂

4. Доказать кислотный характер оксида серы (IV) можно в реакциях с веществами, формулы которых записаны в ряду:

а) СаCl₂; NaOH б) H₂O; KNO₃;

в) FeCl₂; KJ; г) H₂O; КOH.

5. 12,04 ·10²³молекул СО займут объем (н.у. дм³), равный

а) 22,4; б) 44,8; в) 33,6 ; г) 11,2.

6. Формулы только амфотерных оксидов записаны в ряду:

а) ZnO ; SO₂ ; BeO б) Al₂O₃ ; ZnO ; CrO

в) ZnO ; Cr₂O₃ ; Al₂O₃ г) CrO₃ ; Al₂O₃ ; ZnO

7. Число моль атомов серебра, которое содержится в 8,38 г ортофосфора серебра равно:

а) 0,02; б) 0,04; в) 0,06; г) 0,08.

8. Путем вытеснения воды можно собирать газ:

а) Cl₂; б) N₂; в) HCl; г) NH₃.

9. Число π-связей увеличивается в ряду:

а) СO₂ ,C₂H₂, NO₂; б) C₂H₄, CO₂, SO₃;

в) H₂SO₄, C₂H₂, N₂; г) H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄.

10. Не может быть донором электронов частица:

а) Cl; б) Cl^–; в) Ca²⁺; г) OH^–.

Задание 2.

Задача 1. Для полного растворения сплава магния и аллюминия массой 25,8 г потребовался раствор соляной кислоты объемом 220.4 мл с массовой долей хлороводорода 36 % (плотность 1196 кг/м³).

а) Определите массовые доли металлов в сплаве.

б) Выпишите массу железа, которую можно получить при восстановлении оксида железа (ІІІ) выделившимся водородом, если потери в результате реакции составляют 20 %.

в) Что и почему будет наблюдаться, если на сплав подействовать насыщеным раствором щелочи.

Задача 2. К раствору, образовавшемуся при действии 71,4 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2 %, плотность раствора 1,40 г/мл) на 14,0 г железа, прибавили 150 г раствора сульфида бария (массовая доля 33,8 %) и образовавшуюся смесь слегка нагрели до окончания реакции.

а) Напишите уравнения происходящих реакций.

б) Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания опыта.

Задача 3. К 100 г 10,0 %-го раствора хлорида неизвестного двухвалентного металла, содержащего 37,37 % хлора по массе, добавили 100 г 7,00 %-го раствора гидроксида калия. При этом выпал осадок, который был отфильтрован и прокален в вакууме при 400 °С.

а) Установите, хлорид какого металла содержался в растворе.

б) Напишите уравнения происходящих реакций.

в) Определите массу остатка, полученного после прокаливания отфильтрованного осадка.

Задача 4. Навеску металлического железа массой 1,456 г поместили в 200 г 6,00 %-го раствора нитрата серебра. После окончания реакции полученный осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и прокалили при 600 °С до постоянной массы.

а) Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате.

б) Определите массу остатка, полученного после прокаливания.

в) Напишите уравнения реакций, протекающих в экспериментe.

Задача 5. Нитрат двухвалентного металла массой 9,35 г нагрели некоторое время на воздухе. Остаток массой 7,23 г обработали 100 мл воды, раствор профильтровали. Через фильтр пропустили избыток сероводорода, в результате чего получили 2,93 г осадка белого цвета, после прокаливания которого на воздухе масса уменьшилась на 0,48 г.

а) Определите нитрат какого металла подвергнут разложению.

б) Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте пояснения.

в) Определите степень разложения нитрата

г) Что будет происходить, если к нитрату данного металла приливать по каплям гидроксид натрия. Поясните наблюдение, подтвердив их уравнениями соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам предлагается изучить свойства раствора серной кислоты.

Вам необходимо:

1. Убедится, что выданное вам вещество – серная кислота.

2. Составить план изучение свойств.

3. Подобрать необходимые вещества и проделать опыт.

4. Результаты занести в таблицу.

5. Сделать вывод к работе.

№ опыта	Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы.

2009 – 2010 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Несколько аллотропных модификаций образует каждое вещество в паре:

а) хлор и кислород; в) сера и магний;

б) азот и углерод; г) фосфор и сера.

2. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом, равным:

а) + 18; в) + 2;

б) - 18; г) – 2.

3. Полярность связи в соединениях возрастает в ряду:

а) NH₃; PH₃; AsH₃; в) HF; HBr; HCl;

б) HF; HCl; HBr; г) H₂Se; H₂S; H₂O_.

4. При умеренном нагревании с образованием трех продуктов разлагается:

а) СаСO₃; в) NHО₃;

б) H₂СO₃; г) H₂SiO₃.

5. Укажите ряд, в котором символы частиц записаны в порядке уменьшения их радиусов:

а) Na, Ne, Na⁺; в) Na⁺; Ne, Na;

б) Ne, Na, Na⁺; г) Na, Na⁺; Ne.

6. Число молекул, содержащихся в 8 г оксида серы (VI), равна числу молекул в оксиде серы (IV) химическим количеством:

а) 1 моль; в) 0,1 моль;

б) 10 моль; г) 0,5 моль.

7. Кислота образуется в результате реакции:

а) SiO₂+ H₂O; в) CO + H₂O;

б) N₂O₅+ H₂O; г) NO + H₂O .

8. Из 3,36 г железа получили 4,32 г его оксида. Формула оксида:

а) FeO; в) FeO₃;

б) Fe₂O₃; г) Fe₃O_4.

9. 9,03 · 10²²молекул газа (н. у.) занимает объем (дм³):

а) 22,4 ; в) 11,2 ;

б) 3,36 ; г) 33,6.

10. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + S + H₂Oравна :

а) 13; в) 15;

б) 14; г) 16.

Задание 2.

Задача 1. К раствору массой 400 г, в котором содержится сульфат меди (II), прилили избыток раствора щелочи. Осадок отделили и прокалили. Над образовавшимся веществом пропустили избыток водорода при нагревании. Получили металл, который растворили в концентрированной азотной кислоте, собрав газ объемом 11,2 л (н. у.)

а) Выразите описание превращения в виде схемы превращений.

б) Напишите уравнения описанных реакций.

в) Определите массовую долю сульфата меди в исходном растворе.

Задача 2. При действии раствора соляной кислоты на смесь железных, медных и золотых опилок масса раствора увеличилась на 2,7 г. Нерастворившуюся часть смеси обработали горячей концентрированной серной кислотой, при этом выделилось 1,12 л газа (н. у.), а нерастворившийся остаток имел массу 4,02 г.

а) Запишите уравнения описанных реакций.

б) Установите массовые доли металлов в смеси.

в) Определите массу серной кислоты с массовой долей 70%, вступившей в реакцию.

Задача 3. При растворении в воде смеси массой 31,2 г состоящей из оксида натрия и оксида калия, образовался раствор способный поглотить углекислый газ массой 17,6 г с образованием средней соли.

а) Напишите уравнения происходящих реакций.

б) Вычислите массу оксида натрия в смеси.

в) Определите массовую долю оксида калия в смеси.

г) Укажите характер оксида натрия и запишите уравнения реакций, которые характеризуют его свойства.

Задача 4. После сжигания смеси сероводорода в избытке кислорода ее объем уменьшился на 67,2 л (н. у.) . Полученный газ пропустили через 285,7 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей его 40% (ρ = 1,4 г/мл ).

а) Запишите уравнения реакций.

б) Определите какая соль получилась и какова ее массовая доля в растворе.

Задача 5. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл раствора серной кислоты (массовая доля 19,6% плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия концентрацией 1,4 моль/л.

а) Запишите уравнения происходящих реакций.

б) Вычислите массовые доли металлов в сплаве.

в) Определите объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Практически осуществите предложенную схему превращений.

4 Na₂ZnO₂ Zn(OH)₂

1 2 3

ZnCl₂ Zn(OH)₂ ZnSO₄BaSO₄

Ход выполнения:

1. Подберите необходимые реактивы и оборудование для осуществления превращений.

2. Осуществите превращения.

3. Отчет о работе оформите в таблице.

№ опыта	Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций,их тип. Вывод.

2010 – 2011 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Ни при каких обстоятельствах не может выделиться водород при реакции кислоты с металлом:

а) цинком б) натрием в) меди г) свинца

2 Относительная формульная масса рассчитывается для вещества:

а) O₂ б) HCl в) CO₂ г) NaOH

3. Не способна образовывать кислые соли кислота:

а) серная б) азотная в) фосфорная г) угольная

4. Не может проявлять высшую валентность, равную номеру группы:

а) хлор б) азот в) марганец г) мышьяк

5. Большее число протонов, чем электронов, имеет частица:

а) анион хлора б) катион магния в) атом хлора г) атом магния

6. В порции железа массой 56 г и в такой же по массе порции кремния содержится:

а) одинаковое число атомов

б) одинаковое число молекул

в) атомов железа в 2 раза больше, чем атомов кремния

г) атомов кремния в 2 раза больше, чем атомов железа.

7. Электронная конфигурация основного состояния атома, содержащего в ядре 20 нейтронов и 20 протонов, описывается формулой:

а)…3s²3p⁶3d⁶ б)…3s²3p⁶3d⁷ в)…3s²3p⁶3d⁰4s² г)…3s²3p⁶4s¹3d⁵.

8. Кислотные свойства усиливаются в ряду:

а) H₃N, H₂O, HF б) HBr, HCl, HF

в) GeO₂, SnO₂, PbO₂ г) HClO₃, HBrO₃, HIO₃.

9 Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

NН₃ + O₂ = NO + Н₂О равна
а) 12; 6) 19; в) 29; г) 16

10. Водный раствор гидрокарбоната натрия НЕ реагирует с:

а) HCl б) NaOH в) КОН г) CO₂

Задача 1

Смешали 20,0 мл 95,0-% процентной серной кислоты плотностью 1,834 г/мл и 300,0 мл воды. 20,0 мл полученного раствора (плотность - 1,069 г/мл) обработали избытком раствора хлорида бария.

1) Запишите уравнения протекающих реакций.

2.Рассчитайте:

а) массовую долю серной кислоты в полученном растворе,

б) массу образовавшегося осадка;

в) объем 4,0-процентного раствора (плотность 1,035 г/мл) гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации всего раствора серной кислоты, оставшегося после отбора пробы для реакции с хлоридом бария.

Задача 2

Прокалили осадок, который образовался при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди, и получили вещество чёрного цвета. При нагревании этого вещества с углём получают металл, при полном растворении которого в концентрированной серной кислоте выделяется 17,92л (н.у.) газа.

1. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Определите исходную массу сульфата меди, если все реакции протекали количественно.

3. Вычислите массу медного купороса, в которой содержится это количество сульфата меди.

Задача 3

Сплав цинка и меди массой 20 г обработали избытком раствора гидроксида натрия с массовой долей его 30% (р = 1,33г/мл). Твёрдый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты. Соль, образовавшуюся при этом, выделили и прокалили. Масса твёрдого остатка составила 10г.

1.Напишите уравнения протекающих реакций.

2.Вычислите массовую долю ( в процентах) меди в сплаве.

3.Определите число атомов цинка, которые входят в состав сплава.

4.Вычислите объём израсходованного раствора щелочи.

Задача 4

Платиновую пластинку, покрытую слоем некоторого металла, поместили в 200 г раствора медного купороса, где она находилась до прекращения изменения массы. Затем пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Её масса увеличилась на 0,28 г. После этого пластинку поместили в раствор нитрата ртути (ІІ) до прекращения изменения массы. Масса пластинки при этом увеличилась на 4,78 г. (Растворы солей взяли в избытке, все металлы проявляют одинаковую степень окисления).

1. Напишите уравнение происходящих реакций.

2. Определите, какой металл покрывал пластинку.

3. Определите массовую долю сульфата неизвестного металла в растворе после реакции.

4. Запишите уравнение реакций, которые позволят доказать качественный состав сульфата неизвестного металла.

Задача 5

Оксид серы (IV), получившийся при сжигании 89,6 л сероводорода, пропущен через 180 г раствора гидроксида натрия, содержащий 40% гидроксида натрия.

1. Напишите уравнения протекающих реакций.

2. Установите качественный и количественный состав (в %) раствора после окончания реакции.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам необходимо получить и изучить свойства гидроксида алюминия.

Оборудование: штатив с пробирками, пробирке держатель, спиртовка, спички.

Реактивы необходимые для решения практической задачи Вам необходимо выбрать самостоятельно.

Ход работы.

Определите реакцию среды соли хлорида алюминия.

Получите гидроксид металла

3. Проделайте реакции, характеризующие его свойства

4. Результаты работы занесите в таблицу по следующему образу:

№ опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы

На основании проделанных опытов и наблюдений сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия.

Внимание!

Уравнения реакций записывать в молекулярном и ионном виде.

2011 – 2012 учебный год

Задание 1.

Тесты

1.Формульная единица вещества изображена:
1) N₂O; 2) SO₃;

3) SiO₂; 4) CO₂

2.У веществ немолекулярного строения по сравнению с веществами молекулярного строения

1) образующие частицы – атомы или ионы

2) меньше прочность связи между частицами

3) температура плавления, как правило, ниже

4) в обычных условиях газообразное агрегатное состояние

3.При растворении в воде оксида Mn₂O₇ образуется

1) соль 2) оксид

3) кислота 4) основание.

4.Масса цинковой пластинки НЕ изменится при выдерживании ее в водном растворе

1) нитрата железа(II) 2) нитрата серебра

3) нитрата ртути(II) 4) нитрата магния

5.В стакане воды объемом 180 см³ (r(H₂O) = 1 г/см³) содержится

1) 6 ,2∙10²⁴ атомов

2) 1 моль вещества

3) 6 ,2∙10²⁴ молекул

4) 6,02∙10²³ молекул

6.Кислотные свойства усиливаются в ряду

1) H₃N, H₂O, HF

2) HBr, HCl, HF

3) GeO₂, SnO₂, PbO₂

4) HClO₃, HBrO₃, HIO₃.

7.Окислительно-восстановительной НЕ является реакция между веществами

1) H₂ и Cl₂

2) CuO и H₂

3) CaO и H₂O

4) Zn и H₂SO₄.

8.Оксид НЕ соответствует кислоте в случае

1) I₂O₃ и HIO₃

2) P₂O₅ и HPO₃

3) P₂O₃ и H₃PO₃

4) Cl₂O₇ и HClO₄.

9.При добавлении к раствору КНСО₃ избытка раствора КОН образуется соль

1) KCO₃

2) K₂CO₃

3) KHCO₃

4) KOHCO₃.

10.Молярная масса смеси, состоящей из одинакового числа молекул С₂Н₄ и С₂Н₆, равна:

1) 29 г/моль; 2) 30 г/моль;

3) 46 г/моль; 4) 58 г/моль

Задача №1

При прокаливании 1,48 г карбоната двухвалентного металла образовалось 1,04 г оксида металла и выделился углекислый газ.

А) Определите карбонат, какого металла был взят.

Б) Вычислите число молекул выделившегося газа.

Задача №2

Имеется 200 г раствора серной кислоты, в котором число атомов кислорода в 1,25 раза больше числа атомов водорода. Считать, что процесс растворения меди описывается одним уравнением и прекращается при снижении массовой доли серной кислоты в растворе до 52,0 %.

А) Определите, сколько граммов меди можно в нем растворить.

Задача № 3

Разложение 16г нитрата аммония сопровождается образованием оксида азота с относительной плотностью по воздуху равной 1,517 и воды. Такое же количество этого газа может быть получено при растворении 32г неизвестного двухвалентного металла в 60%-ном по массе растворе азотной кислоты, имеющей плотность 1,37 г/см³.

А) Определите, о каком металле идёт речь в задаче.

Б) Вычислите объём азотной кислоты, вступившей в реакцию.

В) Определите объём газообразного продукта реакции разложения нитрата данного металла.

Г) Напишите уравнения происходящих реакций.

Задача №4

Сплав алюминия с цинком массой 4,22 г полностью растворили в 400 г раствора с массовой долей КОН, равной 12 %. При этом выделился газ, объем которого при 320 К и 101,25 кПа равен 3,41 дм³.

А). Напишите уравнения происходящих реакций.

Б). Рассчитайте массовую долю алюминия в сплаве

В). Массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Задача №5

Врач и естествоиспытатель средневековья Парацельс, изучая взаимодействие железа и раствора серной кислоты, получил газ, который назвал «горючий воздух». Впоследствии французский учёный Антуан Лавуазье получил этот газ при взаимодействии водяного пара с раскалённым железом.

А) Определите газ.

Б) Запишите уравнения химических реакций, которые протекали в опытах этих учёных.

В) Вычислите объём газа выделяющегося при взаимодействии 5г железа с избытком разбавленного раствора серной кислоты?

Г) Как будет протекать химическая реакция, если разбавленную серную кислоту заменить концентрированной (при н.у. и в случае нагревания

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Оборудование: пробирки.

Задача

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы: сульфат калия, сульфат цинка, гидроксида натрия, хлорида ГУО «Гродненская городская гимназия»

2006 – 2007 учебный год

1. Укажите формулы всех веществ, водные растворы которых взаимодействуют с раствором хлорида аммония:

1) К₂SO₄ 2) NaOH 3) HCl 4) Ag NO₃

а) 1, 2, 3 б) 2, 3, 4 в) 3, 4 г) 2, 4

2. Укажите формулу вещества, при термическом разложении которого одним из основных продуктов будет оксид:

а) KClO₃ б) NaHCO₃ в) Na₂CO₃ г) NaNO₃

3. Как алюминий, так и железо при комнатной температуре реагирует с каждым из веществ, формулы которых:

а) MgSO₄ (р-р), HCl (конц.);

б) HNO₃ (конц.), H₂SO₄ (разб.)

в) NaOH (р-р), H₂O

г) HCl (конц.), H₂SO₄ (разб.)

4. Смесь кремния и цинка можно полностью растворить с помощью водного раствора:

а) HCl б) NaOH в) H₂SO₄ г) K₂CO₃

а) ЭН б) ЭН₃ в) ЭН₅ г) ЭН₂

6. Будет иметь щелочную реакцию водный раствор газа:

а) хлороводорода б) хлора в) аммиака г) углекислого газа8

7. В воде массой 295 г растворили медный купорос массой 25 г. Массовая доля сульфата меди в растворе равна:

а) 0,03 б) 0,08 в) 0,05 г) 0,01

8. Масса 10 молекул некоторого вещества равна 29,9х10^-22г. Молярная масса вещества равна (г/моль):

а) 18 б) 98 в) 49 г) 180

9. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

Cl₂ + KOH = KCl + KClO₃ + H₂O равна:

а) 25 б) 18 в) 17 г) 20

10.Общее число ионов в растворе сульфата алюминия химическим количеством 0,2 моль равно:

а) 6,02 х 10²³ б) 1,2 х 10²³ в) 4,8 х 10²³ г) 12,04 х 10²³

Задача 1

1. Определите массовую долю (%) серной кислоты в первоначальном растворе.

2. Какие изменения произойдут, если на цинк подействовать конц. H₂SO_4. Подтвердите уравнением реакции.

Задача 2

1. Определите формулу неизвестного спирта.

2. Напишите уравнения происходящих реакций

3. Напишите уравнение реакции этерификации данного спирта с уксусной кислотой

Задача 3

1. Установите, какой металл входил в состав нитрата.

2. Запишите уравнения реакций взаимодействия его с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

Задача 4

1. Найти массы веществ в смеси, если объем выделенного водорода равен 224 мл.

2. Какие реакции будут проходить, если взять избыток щелочи. Напишите уравнения реакций.

3. Как доказать, что в растворе после реакции содержаться катионы Fe²⁺ и Fe³⁺. Напишите уравнения реакций.

Задача 5

Установите формулу кристаллогидрата.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Во время ее приготовления он отвлекся и забыл какие из анионов он поместил в смесь.

Вам необходимо:

1. а) предложить план распознавания перечисленных анионов;

б) экспериментальным путем установить анионы, содержащиеся в растворе;

в) записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

г) сделать общий вывод

2. Результат эксперимента оформить в виде:

а) плана распознавания;

б) таблицы-отчета

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций	Выводы

2007 – 2008 учебный год

Задание 1. Тесты

1. Веществом молекулярного строения является

а) оксид железа (ІІІ)

б) сульфат натрия

в) глюкоза

г) гидроксид бария

2. Химическим элементом называется:

а) наименьшая частица вещества

б) совокупность атомов с одинаковой массой

в) вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра

г) электронейтральная частица

3. Атом, который представляет электронную пару для образования ковалентной связи, называют:

а) донором

б) акцептором

в) металлоидом

г) реципиентом

4. Пространственную форму молекул определяют:

а) π – связи

б) σ – связи

в) σ и π – связи

г) водородная связь

5. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

а) хлора

б) кислорода

в) азота

г) фтора

6. Длина полярной связи увеличивается в ряду:

а) PCl₅, PF₅

б) ClF₃, BrF₃

в) SnCl₄, SiCl₄

г) C₂H₆, C₂H₄

7. Степени окисления атомов кислорода в соединениях, формулы которых Cl₂O₇, H₂O₂, OF₂, соответственно равны

а) -2, -2, -2

б) -2, -1, -2

в) -2, -1, +2

г) -2, +1, +2

8. Простейшая формула фторида фосфора, где массовая доля фосфора составляет 35,2 %, следующая:

а) PF₂

б) PF₃

в) PF₄

г) PF₅

9. Отношение объемов исходных веществ в химической реакции, схема которой NP₃ + O₂ ® NO + H₂O равно:

а) 1 : 2

б) 4 : 5

в) 2 : 3

г) 4 : 3

10. Плотность воды в парообразном состоянии меньше её плотности в жидком состоянии в:

а) 2 раза

б) 3,5 раза

в) 124,5 раза

г) 1245 раз

Задача №1

1. Запишите уравнения происходящих реакций.

2. Определите массу железа в сплаве.

Задача № 2

1.Запишите уравнения происходящих реакций

2. Определите формулу оксида

3. Вычислите массовую долю оксида в смеси

Задача № 3

1. Напишите уравнения происходящих реакций.

2. Определите состав образовавшейся соли и назовите её.

3. Определите массовую долю этой соли в растворе.

Задача № 4

2. Установите формулу кристаллического вещества А, если массовая доля воды в кристаллогидрате равна 0,36.

Задача № 5.

1. Определите состав минерала и назовите его?

2. Запишите уравнение происходящих реакций.

3. Какова была масса осадка после прокаливания, если бы оно проводилось на воздухе?

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задание

Для этого:

1. Подберите необходимые реактивы для определения веществ.

2. Составьте план распознавания и оформите его в тетради.

3. Проведите необходимые реакции и определите наличие перечисленных анионов в смеси.

4. Запишите уравнения реакций, укажите наблюдаемые явления.

5. Сделайте вывод о том, какие анионы действительно находились в растворе.

2008 – 2009 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Нуклидом называют:

а) любой нуклон;

б) самый тяжелый изотоп элемента;

в) атом с определенным числом протонов и нейронов;

г) атом с определнным числом протонов и электронов.

2. Периодичность отсутствует в изменении величины:

а) радиуса атома; б) числа валентных электронов;

в) электроотрицательности элементов; г) массы атома.

3. Равное число электронов имеют частицы в ряду:

а) Cl^–, SiH₄, Ca ²⁺ ; в) Na⁺, Al ³⁺, Cl ⁵⁺

б) CO₃^2-, Zn²⁺, O₃ ; г) F^–, CH₄, H₂O₂

4. Доказать кислотный характер оксида серы (IV) можно в реакциях с веществами, формулы которых записаны в ряду:

а) СаCl₂; NaOH б) H₂O; KNO₃;

в) FeCl₂; KJ; г) H₂O; КOH.

5. 12,04 ·10²³молекул СО займут объем (н.у. дм³), равный

а) 22,4; б) 44,8; в) 33,6 ; г) 11,2.

6. Формулы только амфотерных оксидов записаны в ряду:

а) ZnO ; SO₂ ; BeO б) Al₂O₃ ; ZnO ; CrO

в) ZnO ; Cr₂O₃ ; Al₂O₃ г) CrO₃ ; Al₂O₃ ; ZnO

7. Число моль атомов серебра, которое содержится в 8,38 г ортофосфора серебра равно:

а) 0,02; б) 0,04; в) 0,06; г) 0,08.

8. Путем вытеснения воды можно собирать газ:

а) Cl₂; б) N₂; в) HCl; г) NH₃.

9. Число π-связей увеличивается в ряду:

а) СO₂ ,C₂H₂, NO₂; б) C₂H₄, CO₂, SO₃;

в) H₂SO₄, C₂H₂, N₂; г) H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄.

10. Не может быть донором электронов частица:

а) Cl; б) Cl^–; в) Ca²⁺; г) OH^–.

Задание 2.

а) Определите массовые доли металлов в сплаве.

в) Что и почему будет наблюдаться, если на сплав подействовать насыщеным раствором щелочи.

а) Напишите уравнения происходящих реакций.

б) Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания опыта.

а) Установите, хлорид какого металла содержался в растворе.

б) Напишите уравнения происходящих реакций.

в) Определите массу остатка, полученного после прокаливания отфильтрованного осадка.

а) Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате.

б) Определите массу остатка, полученного после прокаливания.

в) Напишите уравнения реакций, протекающих в экспериментe.

а) Определите нитрат какого металла подвергнут разложению.

б) Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте пояснения.

в) Определите степень разложения нитрата

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам предлагается изучить свойства раствора серной кислоты.

Вам необходимо:

1. Убедится, что выданное вам вещество – серная кислота.

2. Составить план изучение свойств.

3. Подобрать необходимые вещества и проделать опыт.

4. Результаты занести в таблицу.

5. Сделать вывод к работе.

№ опыта	Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы.

2009 – 2010 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Несколько аллотропных модификаций образует каждое вещество в паре:

а) хлор и кислород; в) сера и магний;

б) азот и углерод; г) фосфор и сера.

2. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом, равным:

а) + 18; в) + 2;

б) - 18; г) – 2.

3. Полярность связи в соединениях возрастает в ряду:

а) NH₃; PH₃; AsH₃; в) HF; HBr; HCl;

б) HF; HCl; HBr; г) H₂Se; H₂S; H₂O_.

4. При умеренном нагревании с образованием трех продуктов разлагается:

а) СаСO₃; в) NHО₃;

б) H₂СO₃; г) H₂SiO₃.

5. Укажите ряд, в котором символы частиц записаны в порядке уменьшения их радиусов:

а) Na, Ne, Na⁺; в) Na⁺; Ne, Na;

б) Ne, Na, Na⁺; г) Na, Na⁺; Ne.

а) 1 моль; в) 0,1 моль;

б) 10 моль; г) 0,5 моль.

7. Кислота образуется в результате реакции:

а) SiO₂+ H₂O; в) CO + H₂O;

б) N₂O₅+ H₂O; г) NO + H₂O .

8. Из 3,36 г железа получили 4,32 г его оксида. Формула оксида:

а) FeO; в) FeO₃;

б) Fe₂O₃; г) Fe₃O_4.

9. 9,03 · 10²²молекул газа (н. у.) занимает объем (дм³):

а) 22,4 ; в) 11,2 ;

б) 3,36 ; г) 33,6.

10. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + S + H₂Oравна :

а) 13; в) 15;

б) 14; г) 16.

Задание 2.

а) Выразите описание превращения в виде схемы превращений.

б) Напишите уравнения описанных реакций.

в) Определите массовую долю сульфата меди в исходном растворе.

а) Запишите уравнения описанных реакций.

б) Установите массовые доли металлов в смеси.

в) Определите массу серной кислоты с массовой долей 70%, вступившей в реакцию.

а) Напишите уравнения происходящих реакций.

б) Вычислите массу оксида натрия в смеси.

в) Определите массовую долю оксида калия в смеси.

г) Укажите характер оксида натрия и запишите уравнения реакций, которые характеризуют его свойства.

а) Запишите уравнения реакций.

б) Определите какая соль получилась и какова ее массовая доля в растворе.

а) Запишите уравнения происходящих реакций.

б) Вычислите массовые доли металлов в сплаве.

в) Определите объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Практически осуществите предложенную схему превращений.

4 Na₂ZnO₂ Zn(OH)₂

1 2 3

ZnCl₂ Zn(OH)₂ ZnSO₄BaSO₄

Ход выполнения:

1. Подберите необходимые реактивы и оборудование для осуществления превращений.

2. Осуществите превращения.

3. Отчет о работе оформите в таблице.

№ опыта	Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций,их тип. Вывод.

2010 – 2011 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Ни при каких обстоятельствах не может выделиться водород при реакции кислоты с металлом:

а) цинком б) натрием в) меди г) свинца

2 Относительная формульная масса рассчитывается для вещества:

а) O₂ б) HCl в) CO₂ г) NaOH

3. Не способна образовывать кислые соли кислота:

а) серная б) азотная в) фосфорная г) угольная

4. Не может проявлять высшую валентность, равную номеру группы:

а) хлор б) азот в) марганец г) мышьяк

5. Большее число протонов, чем электронов, имеет частица:

а) анион хлора б) катион магния в) атом хлора г) атом магния

6. В порции железа массой 56 г и в такой же по массе порции кремния содержится:

а) одинаковое число атомов

б) одинаковое число молекул

в) атомов железа в 2 раза больше, чем атомов кремния

г) атомов кремния в 2 раза больше, чем атомов железа.

а)…3s²3p⁶3d⁶ б)…3s²3p⁶3d⁷ в)…3s²3p⁶3d⁰4s² г)…3s²3p⁶4s¹3d⁵.

8. Кислотные свойства усиливаются в ряду:

а) H₃N, H₂O, HF б) HBr, HCl, HF

в) GeO₂, SnO₂, PbO₂ г) HClO₃, HBrO₃, HIO₃.

9 Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

NН₃ + O₂ = NO + Н₂О равна
а) 12; 6) 19; в) 29; г) 16

10. Водный раствор гидрокарбоната натрия НЕ реагирует с:

а) HCl б) NaOH в) КОН г) CO₂

Задача 1

1) Запишите уравнения протекающих реакций.

2.Рассчитайте:

а) массовую долю серной кислоты в полученном растворе,

б) массу образовавшегося осадка;

Задача 2

1. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Определите исходную массу сульфата меди, если все реакции протекали количественно.

3. Вычислите массу медного купороса, в которой содержится это количество сульфата меди.

Задача 3

1.Напишите уравнения протекающих реакций.

2.Вычислите массовую долю ( в процентах) меди в сплаве.

3.Определите число атомов цинка, которые входят в состав сплава.

4.Вычислите объём израсходованного раствора щелочи.

Задача 4

1. Напишите уравнение происходящих реакций.

2. Определите, какой металл покрывал пластинку.

3. Определите массовую долю сульфата неизвестного металла в растворе после реакции.

4. Запишите уравнение реакций, которые позволят доказать качественный состав сульфата неизвестного металла.

Задача 5

1. Напишите уравнения протекающих реакций.

2. Установите качественный и количественный состав (в %) раствора после окончания реакции.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам необходимо получить и изучить свойства гидроксида алюминия.

Оборудование: штатив с пробирками, пробирке держатель, спиртовка, спички.

Реактивы необходимые для решения практической задачи Вам необходимо выбрать самостоятельно.

Ход работы.

Определите реакцию среды соли хлорида алюминия.

Получите гидроксид металла

3. Проделайте реакции, характеризующие его свойства

4. Результаты работы занесите в таблицу по следующему образу:

№ опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы

На основании проделанных опытов и наблюдений сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия.

Внимание!

Уравнения реакций записывать в молекулярном и ионном виде.

2011 – 2012 учебный год

Задание 1.

Тесты

1.Формульная единица вещества изображена:
1) N₂O; 2) SO₃;

3) SiO₂; 4) CO₂

2.У веществ немолекулярного строения по сравнению с веществами молекулярного строения

1) образующие частицы – атомы или ионы

2) меньше прочность связи между частицами

3) температура плавления, как правило, ниже

4) в обычных условиях газообразное агрегатное состояние

3.При растворении в воде оксида Mn₂O₇ образуется

1) соль 2) оксид

3) кислота 4) основание.

4.Масса цинковой пластинки НЕ изменится при выдерживании ее в водном растворе

1) нитрата железа(II) 2) нитрата серебра

3) нитрата ртути(II) 4) нитрата магния

5.В стакане воды объемом 180 см³ (r(H₂O) = 1 г/см³) содержится

1) 6 ,2∙10²⁴ атомов

2) 1 моль вещества

3) 6 ,2∙10²⁴ молекул

4) 6,02∙10²³ молекул

6.Кислотные свойства усиливаются в ряду

1) H₃N, H₂O, HF

2) HBr, HCl, HF

3) GeO₂, SnO₂, PbO₂

4) HClO₃, HBrO₃, HIO₃.

7.Окислительно-восстановительной НЕ является реакция между веществами

1) H₂ и Cl₂

2) CuO и H₂

3) CaO и H₂O

4) Zn и H₂SO₄.

8.Оксид НЕ соответствует кислоте в случае

1) I₂O₃ и HIO₃

2) P₂O₅ и HPO₃

3) P₂O₃ и H₃PO₃

4) Cl₂O₇ и HClO₄.

9.При добавлении к раствору КНСО₃ избытка раствора КОН образуется соль

1) KCO₃

2) K₂CO₃

3) KHCO₃

4) KOHCO₃.

10.Молярная масса смеси, состоящей из одинакового числа молекул С₂Н₄ и С₂Н₆, равна:

1) 29 г/моль; 2) 30 г/моль;

3) 46 г/моль; 4) 58 г/моль

Задача №1

А) Определите карбонат, какого металла был взят.

Б) Вычислите число молекул выделившегося газа.

Задача №2

А) Определите, сколько граммов меди можно в нем растворить.

Задача № 3

А) Определите, о каком металле идёт речь в задаче.

Б) Вычислите объём азотной кислоты, вступившей в реакцию.

В) Определите объём газообразного продукта реакции разложения нитрата данного металла.

Г) Напишите уравнения происходящих реакций.

Задача №4

А). Напишите уравнения происходящих реакций.

Б). Рассчитайте массовую долю алюминия в сплаве

В). Массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Задача №5

А) Определите газ.

Б) Запишите уравнения химических реакций, которые протекали в опытах этих учёных.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Оборудование: пробирки.

Задача

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы: сульфат калия, сульфат цинка, гидроксида натрия, хлорида бария.

Определите, в какой пробирке находится каждый из растворов, не используя для этого дополнительных реактивов, кроме фенолфталеиновой бумаги (бумаги, пропитанной спиртовым раствором фенолфталеина).

Вам необходимо:

1. Составить план распознавания данных веществ в виде таблицы.

2. Провести реакции, согласно составленного плана.

3. Написать отчет по распознаванию веществ.

План распознавания веществ

Определяемые вещества	Реагенты
Определяемые вещества

Отчет по распознаванию веществ

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде)	Вывод №пробирки вещество

Вам необходимо:

1. Составить план распознавания данных веществ в виде таблицы.

2. Провести реакции, согласно составленного плана.

3. Написать отчет по распознаванию веществ.

План распознавания веществ

Определяемые вещества	Реагенты
Определяемые вещества

Отчет по распознаванию веществ

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде)	Вывод №пробирки вещество

ГУО «Гродненская городская гимназия»

Задания теоретического (тесты и задачи) и экспериментального туров II этапа республиканской олимпиады по химии для учащихся 10 классов

2006 – 2007 учебный год

1. Укажите ряд, в котором символы частиц расположены в порядке уменьшения их радиуса

а) Са, К, К⁺ б) К⁺, К, Са в) К, Са, Са²⁺ г) К⁺, Са, К

2. Энергия ионизации зависит от:

а) заряда ядра атома в) числа отрываемых от атома электронов

б) заряда иона г) всех перечисленных факторов

3. Атом азота может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя в каждом из веществ, формулы которых:

а) KNO₃, HNO₃ б) HNO₂, NO в) NH₃, HNO₂ г) N₂O_5, NO₂

4. Укажите ряд, в котором формулы водородных соединений элементов VI А группы записаны в порядке увеличения их кислотных свойств:

а) H₂S, H₂Te, H₂Se б)H₂Te, H₂Se, H₂S в)H₂S, H₂Se, H₂Te г) H₂Se, H₂S, H₂Te

5. Чтобы получить смесь кислой и средней солей необходимо смешать растворы, содержащие:

а) 1,0 моль H₂SO₄ и 1,0 моль KOH в) 0,2 моль H₂SO₄ и 0,3 моль KOH

б) 0,2 моль H₂SO₄ и 0,4 моль KOH г) 0,4 моль H₂SO₄ и 0,3 моль KOH

6. Солеобразующий оксид будет одним из основных продуктов при:

а) растворении меди в разбавленной азотной кислоте

б) окислении аммиака в присутствии катализатора

в) растворении серебра в концентрированной серной кислоте

г) термическом разложении аммоний нитрата

7. Укажите все правильные утверждения:

1) основные свойства фосфина выражены сильнее, чем аммиака

2) кислотные свойства Н₃AsО₄ выражены слабее, чем Н₃РО₄

3) окислительные свойства фосфора выражены слабее, чем азота

4) в ряду NH₃, AsH₃, PH₃ температура кипения веществ уменьшается

а) 2, 3 б) 2, 3, 4 в) 2, 4 г) 1, 3, 4

8. Масса 5 молекул некоторого вещества равна 8,15 х 10^-22 г. Молярная масса вещества ровна (г/моль):

а) 102 б) 64 в) 49 г) 988

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂ – H₂О равна:

а) 35 б) 34 в) 30 г) 28

10. В воде массой 183,4 г растворили 28,6 г кристаллической соды. Массовая доля карбоната натрия в растворе равна:

а) 0,05 б) 0,135 в) 0,23 г) 0,01

Задача 1

Образец массой 12,2 г, содержащий каменную соль и сильвинит, растворили в 100 мл воды. Полученную смесь отфильтровали от нерастворимых примесей и получили 104 мл раствора. Аликвоту этого раствора объемом 10 мл прибавили к избытку подкисленного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали и высушили. Его масса оказалась равна 2,53 г. Вторую аликвоту приготовленного раствора объемом 5 мл выпарили досуха и получили 0,543 г твердого остатка.

Рассчитайте массовую долю NaCl и KCl^.NaCl в образце.

Задача 2

Смесь алюминия, железа и медь (II) оксида массой 18,20 г обработали при повышенной температуре в токе водорода. Затем к данной реакционной смеси прилили раствор соляной кислоты, и при этом выделилось 1,792 дм³ газа (н.у.). Если бы указанную смесь веществ обработали при комнатной температуре концентрированной азотной кислотой, то выделилось бы 8,6 дм³ газа (н.у.).

1.Определите массу алюминия в первоначальной смеси веществ.

2. Запишите уравнения реакций алюминия с углеродом; концентрированной серной кислотой при нагревании; раствором щелочи, разбавленной азотной кислотой.

Задача 3

Смесь калий нитрата и медь (II) нитрата массой 65,74 г прокалили до постоянной массы. Выделившиеся при этом газы пропустили через 100 г воды, причем 2,912 дм³ (н.у.) газа не поглотились водой.

1. Определите массу медь (II) нитрата в исходной смеси.

2. Определите массовую долю вещества в образовавшемся растворе.

Задача 4

В растворе массой 200 г с массовой долей соляной кислоты 12 % некоторое время выдерживали пластинку массой 16 г, изготовленную из металла, который растворяется в соляной кислоте с образованием иона Me^2+. При этом масса пластинки уменьшилась на 42 % и выделилось 2688 мл газа.

1. Определите из какого металла изготовлена пластинка.

2. Определите массовую долю соляной кислоты в растворе после реакции.

3. Определите массу осадка, который образуется при добавлении к этому раствору избытка сульфида натрия.

4. Как доказать, что в растворе содержаться катионы Me²⁺.

5. Что будет происходить при добавлении к раствору гидроксида натрия сразу и спустя некоторое время. Приведите уравнения происходящих реакций.

Задача 5

Сульфид металла MeS (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3) массой 1,76 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве 29,4%-ной серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 34,5%. При охлаждении этого раствора выпало 2,9 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 23,0%.

Установите формулу кристаллогидрата.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов, кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Ваша задача: изучить протекание реакции между растворами карбоната натрия и хлорида алюминия.

Для этого необходимо:

а) капельным способом провести реакцию между растворами;

б) отметить все наблюдаемые явления при протекании реакции и объяснить;

в) сделать общий вывод на основании результата проведенного эксперимента

Результат оформить в виде таблицы

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций	Объяснение наблюдений

Вывод:

2007 – 2008 учебный год

Задание 1. Тесты

1. Молекула воды имеет форму:

а) тригональной пирамиды

б) тетраэдрическую

в) линейную

г) угловую

2. Водородная связь может образовываться между молекулами:

а) метана

б) водорода

в) силона

г) фтороводорода

3. Атомная кристаллическая решетка у:

а) оксида кремния (IV)

б) оксида углерода (IV)

в) иода

г) серы

4. Число σ – связей одинаково в ряду:

а) CF₄, NH₃

б) C₂H₂, WH₆

в) HClO₄, PCl₃O

г) C₂H₄, AsF₅

5. Продуктом окисления этана раствором перманганата калия является:

а) этан

б) этиленоксид

в) этаналь

г) этандиол

6. С помощью свежеосожденного гидроксида меди (ІІ) можно определить:

а) этанол и пропанол

б) бензол и фенол

в) глицерин и этиленгликоль

г) метанол и этиленгликоль

7. В растворе нитрата железа (ІІІ) массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 0,241 число нитрат-ионов равно:

а) 6,02 × 10²³

б) 12,04 × 10²⁴

в) 3,6 × 10²³

г) 1,204 × 10²³

8. Соединение меди с кислородом, массовая доля кислорода в котором 20% имеет формулу:

а) Cu₂O

б) CuO₂

в) CuO × Cu₂O

г) CuO

9. Отношение продуктов реакции, протекающей по схеме CS₂ + O₂ ® SO₂ + CO₂ равно:

а) 2 : 2

б) 1 : 2

в) 2 : 1

г) 2 : 3

10. Относительная молекулярная масса газа, относительная плотность которого по водороду в 4 раза больше относительной плотности метана по водороду, равна (н.у.):

а) 32

б) 16

в) 64

г) 8

Задача №1.

При действии избытка соляной кислоты на 7,22 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом (степень окисления элемента + 6), который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа (н.у.). В ходе другого опыта было установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3 : 1.

1. Установите формулу неизвестного оксида.

2. Вычислите массовую долю неизвестного оксида в смеси.

3. Запишите формулы всех оксидов, которые образует элемент входящий в состав неизвестного оксида и заполните таблицу.

Формула оксида	Формула гидроксида	Характеристика соединений	Формула соли

Задача № 2.

1. Напишите уравнение происходящих реакций.

2. Определите какой металл покрывал пластинку.

3. Определите массовую долю сульфата неизвестного металла в растворе после реакции.

4. Запишите уравнение реакций, которые позволят доказать качественный состав сульфата неизвестного металла.

Задача № 3.

Имеются два соединения состава А₂В₆О и А₂В₄О. Массовая доля кислорода в первом соединении равна 34,78%, а плотность паров второго соединения по водороду равно 22.

1. Определите формулу неизвестных соединений.

2. Расшифруйте приведенную схему превращений:

[O] [O] Cl₂ NH₃

А₂В₆О ® А₂В₄О ® С ® Д ® Е

Напишите уравнение реакций, назовите все вещества.

3. Вычислите массу вещества А₂В₆О, которая потребуется для получения 52,8 г вещества А₂В₄О, если выход продукта равен 80%.

Задача № 4

В две пробирки положили по одинаковому кусочку цинка, а затем прилили некоторое количество 30%-ой азотной кислоты и такое же количество воды. Но опыты проводили по разному. В первую пробирку сначала налили воду, а затем медленно прилили кислоту, во вторую – сначала налили кислоту, а затем медленно прилили воду.

1. Напишите уравнение происходящих реакций в первом и во втором случаях. Дайте краткие пояснения.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно доказать различие содержимого пробирок после окончания реакций.

3. Вычислите объем 30%-ой азотной кислоты (плотность 1,14 г/мл), которая расходуется на растворение 6,5 г Zn (потери азотной кислоты при проведении реакции составляют 5 %).

Задача № 5.

1. Определите состав минерала и назовите его?

2. Запишите уравнение происходящих реакций.

3. Какова была масса осадка после прокаливания, если бы оно проводилось на воздухе?

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Лаборант приготовил растворы гидроксида натрия и сульфата алюминия, но забыл их подписать. Через некоторое время он вернулся, но не мог вспомнить, где какой раствор. Знание химии ему очень быстро помогли решать эту проблему с помощью одной пробирки и без дополнительных веществ.

Вам необходимо:

1. Повторить опыт лаборанта по распознаванию этих веществ.

2. Провести дополнительно реакции, которые помогут убедиться в том, что вы определили вещество правильно.

3. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Объяснить свои действия и наблюдаемые явления.

5. Сделать общий вывод.

6. Результаты эксперимента оформить в виде таблицы-отчета

№ п/п	Что делал?	Что наблюдал?	Уравнения реакций объяснение наблюдений	Вывод

2008 – 2009 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Нуклидом называют:

а) любой нуклон;

б) самый тяжелый изотоп элемента;

в) атом с определенным числом протонов и нейронов;

г) атом с определнным числом протонов и электронов.

2. Периодичность отсутствует в изменении величины:

а) радиуса атома; б) числа валентных электронов;

в) электроотрицательности элементов; г) массы атома.

3. Равное число электронов имеют частицы в ряду:

а) Cl^–, SiH₄, Ca ²⁺ ; в) Na⁺, Al ³⁺, Cl ⁵⁺

б) CO₃^2-, Zn²⁺, O₃ ; г) F^–, CH₄, H₂O₂

4. Доказать кислотный характер оксида серы (IV) можно в реакциях с веществами, формулы которых записаны в ряду:

а) СаCl₂; NaOH б) H₂O; KNO₃;

в) FeCl₂; KJ; г) H₂O; КOH.

5. 12,04 ·10²³молекул СО займут объем (н.у. дм³), равный

а) 22,4; б) 44,8; в) 33,6 ; г) 11,2.

6. Формулы только амфотерных оксидов записаны в ряду:

а) ZnO ; SO₂ ; BeO б) Al₂O₃ ; ZnO ; CrO

в) ZnO ; Cr₂O₃ ; Al₂O₃ г) CrO₃ ; Al₂O₃ ; ZnO

7. Число моль атомов серебра, которое содержится в 8,38 г ортофосфора серебра равно:

а) 0,02; б) 0,04; в) 0,06; г) 0,08.

8. Путем вытеснения воды можно собирать газ:

а) Cl₂; б) N₂; в) HCl; г) NH₃.

9. Число π-связей увеличивается в ряду:

а) СO₂ ,C₂H₂, NO₂; б) C₂H₄, CO₂, SO₃;

в) H₂SO₄, C₂H₂, N₂; г) H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄.

10. Не может быть донором электронов частица:

а) Cl; б) Cl^–; в) Ca²⁺; г) OH^–.

Задание 2.

а) Определите массовые доли металлов в сплаве.

в) Что и почему будет наблюдаться, если на сплав подействовать насыщеным раствором щелочи.

а) Напишите уравнения происходящих реакций.

б) Вычислите массовые доли веществ в растворе после окончания опыта.

а) Установите, хлорид какого металла содержался в растворе.

б) Напишите уравнения происходящих реакций.

в) Определите массу остатка, полученного после прокаливания отфильтрованного осадка.

а) Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате.

б) Определите массу остатка, полученного после прокаливания.

в) Напишите уравнения реакций, протекающих в экспериментe.

а) Определите нитрат какого металла подвергнут разложению.

б) Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте пояснения.

в) Определите степень разложения нитрата

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам предлагается изучить свойства раствора серной кислоты.

Вам необходимо:

1. Убедится, что выданное вам вещество – серная кислота.

2. Составить план изучение свойств.

3. Подобрать необходимые вещества и проделать опыт.

4. Результаты занести в таблицу.

5. Сделать вывод к работе.

№ опыта	Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы.

2009 – 2010 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. В процессе химической реакции атомы:

а) изменяются; в) разрушаются;

б) сохраняются; г) превращаются в атомы других элементов

2. Масса атомов серы количеством 6,02 · 10²³ по сравнению с массой такого же количества атомов меди:

а) больше в 2 раза; в) больше в 12 раз;

б) меньше в 2 раза; г) меньше в 12 раз.

3. В атомах р-элементов валентными являются:

а) только электроны последнего уровня;

б) только электроны предпоследнего уровня;

в) электроны последнего и предпоследнего уровней;

г) электроны последнего уровня и d-подуровня предпоследнего уровня.

4. Кислотные свойства усиливаются в ряду:

а) NH₃,H₂O, HF; в) GeO₂, SnO₂, PbO₂;

б) HBr, HCl, HF; г) HСlO₃, HВrO₃, HIO₃.

5. Степень окисления хрома в ионе Cr₂O₇^2- равна :

а) +2; б) +4; в) +6; г) +7.

6. Прочность связи в ряду молекул F₂, O₂, N₂ увеличивается, потому что:

а) увеличивается валентный угол;

б) увеличивается радиус атомов;

в) увеличивается число связей в молекуле;

г) уменьшается электроотрицательность атомов.

7. При растворении в виде оксида Mn₂O₇ образуется:

а) соль; в) кислота;

б) оксид; г) основание.

8. За 10 секунд после начала реакции концентрация реагирующего вещества А уменьшилась от 4,4 моль/дм³до 4,2 моль/дм³. Скорость реакции равна:

а) 2 моль / (с· дм³); в) 0,02 моль / (с· дм³);

б) 0,2 моль / (с· дм³); г) 0,002 моль / (с· дм³).

9. Сместить влево химическое равновесие системы

4HCl_(Г) + O_2(Г) 2H₂O_(Г) + 2Cl_2(Г) + Q можно, если:

а) уменьшить концентрацию воды;

б) увеличить концентрацию хлора;

в) увеличить давление;

г) понизить температуру.

10. Элемент образует оксид Э₂О₅, его водородное соединение содержит 3,85% водорода. Этим элементом является:

а) Р; б) V; в) As; г) Sb.

Задание 2.

Задача 1. Кристаллогидрат хлорида магния массой 6,09 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок , который отфильтровали, просушили и взвесили. Его масса оказалась равной 8,61 г.

а) Определите формулу кристаллогидрата.

б) Определите массу 10% раствора нитрата серебра, вступившего в реакцию с кристаллогидратом.

Задача 2. Образец сплава серебра с медью массой 2,36 г обработан 14,2 мл азотной кислоты (массовая доля кислоты 90%, плотностью 1,48 г/мл). После разбавления водой на нейтрализацию избытка кислоты израсходовано 40 мл раствора гидроксида бария концентрацией 2,5 моль/л. После реакции раствор выпарили, и прокалили при температуре 600⁰С.

а) Запишите уравнения описанных реакций.

б) Вычислите массовые доли металлов в сплаве.

в) Определите объем газов, выделившийся в результате всех реакций.

Задача 3. При обжиге пирита FeS₂ массой 16 г получили 4,48 л (н. у.) оксида серы (IV), что составляет 80% от теоретически возможного. Оксид был полностью поглощен 250 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,28 г/мл).

а) Напишите уравнения происходящих реакций.

б) Определите массовую долю (в процентах) примесей в пирите.

в) Определите какая соль образовалась. Назовите ее.

г) Вычислите массовую долю полученной соли в растворе.

Задача 4. Смесь порошков алюминия с неизвестным металлом массой 73,68 г растворили в растворе соляной кислоты. Массовая доля алюминия в смеси 8,8 %. В реакции с кислотой неизвестный металл двухвалентен. В результате реакции смеси, металлов с кислотой выделился газ объемом 34,944 дм³ (н.у.).

а) Определите, какой металл находился в смеси с алюминием.

б) Напишите формулы оксидов, которые может образовывать данный металл и назовите их.

в) Напишите возможные уравнения реакций взаимодействия данного металла с хлором, с раствором серной кислоты и концентрированной серной кислотой, раствором и концентрированной азотной кислотой.

Задача 5. К 3 л (н. у.) смеси оксида азота (II) и оксида азота (IV) с относительной плотностью по водороду 18,2 добавили 2 л (н. у. ) кислорода.

а) На сколько % сократился объем газов после окончания реакции?

б) Определите молярную массу газовой смеси, образовавшейся в результате реакции.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

В пяти пробирках под номерами находятся растворы гидроксида натрия, хлорида натрия, нитрат бария, карбоната натрия, силиката натрия. Определите в какой пробирке находится каждый из растворов, используя для этого минимальное количество реагентов.

Ход работы:

1. Составьте план распознавания.

2. Проведите необходимые реакции.

3. Результаты работы оформите в таблице. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

№ опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы.	Номер пробирки, название химическое и тривиальное раствора

2010 – 2011 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Низшая степень окисления для атома, имеющего электронную конфигурацию 1s²2s²p⁶3s²3p⁴, равна:

а) –1 б) +1 в) –2 г)+2.

2. В степени окисления +3 хром является:

а) окислителем,

б) восстановителем;

в) окислителем и восстановителем;

г) не окислителем и не восстановителем

3. Радиусы атомов постепенно уменьшаются в ряду элементов:

а) K, Na, Li б) Li, Na, K в)Na, Ca, Li г)Mg, Na, Al.

4. Атомный номер элемента, атом которого имеет электронную конфигурацию ...4s²3d¹⁰4p², равен:

а) 7 б)14 в) 20 г) 32.

5. Прочность химической связи наименьшая в молекуле вещества:

а) хлороводорода б) фтороводорода

в) йодоводорода г) бромоводорода

6. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:

а)V, +5 б) V, +4 в) IV, +5 г) IV, +4.

7. При взаимодействии гидроксида натрия количеством 1 моль и такого же количества углекислого газа образуется:

а) кислая соль, 2 моль;

б) средняя соль, 1 моль;

в) кислая соль 1 моль;

г) средняя соль 0,5 моль.

8. При понижении давления химическое равновесие сместится влево в системе:

а) N_2(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_(г)

б) PCl_5(т) ⇄ PCl_3(ж) + Cl_2(г)

в) 2H_2(г) + O_2(г) ⇄ 2H₂O_(г)

г) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г).

9. При гидролизе карбидов металлов образуются:

а) карбонаты металлов

б) гидроксиды металлов

в) гидрокарбонаты металлов

г) металлорганические соединения.

10. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

А1 + НNО₃ = А1(NО₃)₃ + NН₄NО₃ + Н₂О равна:
а) 38; б) 56; в) 58; г) 68

Задача № 1

В растворе массой 100г ,содержащем смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимум 24г оксида меди (II).После упаривания раствора и прокаливания, масса остатка составляет 29,5г.

1.Напишите уравнения происходящих реакций.

2.Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе (в процентах).

Задача №2

В плотно закрытом сосуде с перегородкой находятся раздельно 50мл раствора сульфата железа (II) и 100 мл раствора гидроксида натрия. Перегородку удалили, и растворы полностью прореагировали. Объём воздуха в сосуде уменьшился на 0,224 л (в пересчёте на нормальные условия).

1. Напишите уравнения происходящих в сосуде реакций.

2. Определите молярные концентрации исходных растворов.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно определить наличие ионов железа со степенью окисления +2 и +3

Задача № 3

Взаимодействие металлов с азотной кислотой не всегда происходит однозначно. Часто реакция протекает одновременно по нескольким направлениям, из-за чего образуется смесь продуктов. Так, при реакции 6,35 г меди с избытком азотной кислоты в определенных условиях образуется смесь газов А и Б, занимающих при комнатной температуре (25 °С) и атмосферном давлении объемом 3,26 л. Известно, что относительная плотность газа А оп водороду равна 15 и его молярная масс в 1,53 раза меньше молярной массы газа Б, а при добавлении кислорода газ А самопроизвольно превращается в газ Б.

Определите, какие газы образуют смесь.

Напишите уравнения описанных реакций.

Определите состав смеси газов в % по массе и по объему, а также ее
относительную плотность по воздуху.

Какие превращения произойдут при пропускании газа Б в отсутствие кислорода через: а) воду и б) раствор гидроксида калия?

Задача №4

Металл А широко распространен в природе и обладает высокой химической активностью. В результате его взаимодействия с серой образуется сульфид, массовая доля серы в котором составляет 64,0%.

1. Установите металл А. Ответ подтвердите расчётом.

2. Металл А энергично взаимодействует с галогенами. Напишите уравнение реакции его с йодом. Укажите вещество, катализирующее эту реакцию.

3. Запишите формулы оксида и гидроксида для данного металла, укажите их характер.

4.Напишите уравнения реакций, подтверждающие свойства этих соединений (оксида и гидриксида).

Задача №5

Для очистки СО₂ от примеси Н₂S 100 л газовой смеси пропустили через промывную склянку, содержащую раствор 5,0 г медного купороса в 150 г воды. При этом образовался чёрный осадок, масса которого после высушивания была равна 0,96 г.

1. Рассчитайте содержание H₂S в смеси (в объёмных %).

2. Во сколько раз уменьшилась массовая доля соли в промывной солянке?

3. Опишите, что произойдёт, если вместо раствора медного купороса использовать раствор цинкового купороса.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Оборудование: пробирки, пробиркодержатель, спиртовка, спички.

Задача

Во время ее приготовления он отвлекся и забыл, какие из анионов он поместил в смесь.

Вам необходимо:

1. а) продумать план распознавания перечисленных анионов;

б) экспериментальным путем установить анионы, содержащиеся в растворе;

в) сделать общий вывод

2. Результат эксперимента оформить в виде таблицы-отчета:

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций	Выводы

Внимание: уравнения реакций записать в молекулярном и ионном виде.

2011 – 2012 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Формула молекулы вещества указана в случае:

1) Na₂SO₄; 2) Ва(NО₃)₂;

3) К₂О; 4) P₄

2. Плотность газообразного вещества равна 2,5 г/дм³ ,его молярная масса

1) 32 г/моль; 2) 48 г;

3) 52 г/моль; 4) 56 г/моль

3.Самую низкую температуру плавления имеет

1) Хлор 2) кальций

3) хлорид кальция 4) красный фосфор.

4.Элемент, образующийся в результате радиоактивного превращения

₈₈Ra ® ? + ₂He:

1) Th 2) Rn

3) Te 4) At

5.Свойства окислителя способен проявлять атом с электронной конфигурацией

1) ......3s²3p⁴

2) ......2s²2p⁶3s²

3) ......2s²2p⁶3s²3p⁶

4) ......3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

6.Тип гибридизации орбиталей атома бора и пространственная форма молекулы BF₃ –

1) sp, линейная

2) sp³, тетраэдр

3) sp², линейная

4) sp², правильный треугольник.

7.Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, отсутствует в соединении

1) CO 2) NH₃

3) H₃O⁺ 4) NH₄⁺.

8.Из вещества, взятого количеством 4 моль, диссоциации подверглось примерно 2,8 моль. Степень диссоциации такого электролита равна

1) 40 %

2) 50 %

3) 60 %

4) 70 %.

9.При образовании иона гидроксония H₃O⁺

1) возникает водородная связь

2) ион водорода является донором электронной пары

3) молекула воды является донором электронной пары

4) молекула воды является акцептором электронной пары

10.Коррозия железа усилится при контакте с

1) оловом

2) цинком

3) магнием

4) алюминием

Задача №1

50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.

А) Напишите уравнения протекающих реакций.

Б) Определите доли (в %) карбонатов в смеси.

Задача №2

Кристаллогидрат содержит 18,25 мас.% натрия, 12,70 мас.% серы. В результате обезвоживания кристаллогидрата его масса уменьшилась в два раза.

А) Определите формулу кристаллогидрата.

Б) Определите химическое количество электронов содержащихся в 134 кристаллогидрата.

Задача №3

Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.
А) Напишите уравнения происходящих реакций.

Б) Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы.

Задача № 4

Сплав алюминия с цинком массой 4,22 г полностью растворили в 400 г раствора с массовой долей КОН, равной 12 %. При этом выделился газ, объем которого при 320⁰К и 101,25 кПа равен 3,41 дм³.

А) Напишите уравнения происходящих реакций.

Б) Рассчитайте химическое количество выделившегося газа при нормальных условиях

В) Рассчитайте массовую долю алюминия в сплаве.

Г) Вычислите массовую долю гидроксида калия в растворе после окончания реакции.

Задача №5.

При прокаливании серы с 44,8г металла в бескислородной атмосфере образовался сульфид двухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке хлороводородной кислоты выделяется газ Х и остаётся 12,8г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Одним из продуктов количественного взаимодействия газа Х с газом Y является простое вещество массой 38,4г (причём на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества).

А) Напишите уравнения протекающих химических реакций.

Б) Определите металл, который был взят для взаимодействия с серой.

В) Рассчитайте массовую долю серы в исходной смеси (потерями во время проведения химических реакций пренебречь).

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Оборудование: пробирки, пробиркодержатель, спиртовка, спички.

Задача

В шести пронумерованных пробирках находятся растворы: сульфат магния, сульфат натрия, сульфат алюминия, сульфат меди, сульфат аммония, нитрат цинка.

Определите, в какой пробирке находится каждый из растворов, используя для этого как можно меньшее количество реактивов.

Вам необходимо:

1. Составить план распознавания данных веществ в виде таблицы.

2. Провести реакции, согласно составленного плана.

3. Написать отчет по распознаванию веществ.

План распознавания веществ

Определяемые вещества	Реагенты
Определяемые вещества

Отчет по распознаванию веществ

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций (в молекулярном и ионном виде)	Вывод №пробирки вещество

ГУО «Гродненская городская гимназия»

Задания теоретического (тесты и задачи) и экспериментального туров II этапа республиканской олимпиады по химии для учащихся 11 классов

2006 – 2007 учебный год

1. В порядке увеличения полярности связи вещества расположены в ряду:

а) HBr, HCl, HF б) HF, HCl, HBr в) H₂O, H₂S, H₂Se г) AsH₃, NH₃,PH₃

2. Электронная конфигурация валентных электронов атома элемента с наименее выраженными неметаллическими свойствами – это:

а) nS²nP³ б) nS²nP⁴ в) nS²nP⁵ г) nS²nP²

3. Метан в лаборатории получают согласно реакции:

а) 2CH₃Cl + 2Na →

б) CO + H₂ →

в) C + H₂ →

г) CH₃COONa + NaOH →

4. Бензол не реагирует, а ацетилен реагирует с:

а) бромной водой в) азотной кислотой

б) хлором г) водородом

5. При гидратации пропена преимущественно образуется:

а) пропан б) пропанол-1 в) пропанол-2 г) уксусная кислота

6. Формулы возможных конечных продуктов реакции 2-хлорпропановой кислоты и аммиака (избыток):

а) NH₂CH₂COOH в) CH₃CH(NH₂)COOH и HCl

б) CH₃CH(NH₂)COONH₄ и NH₄Cl г) CH₃CH(NH₂)COONH₄ и HCl

7. Реактив, который позволяет различить гексан и гексен-2:

а) металлический натрий в) раствор перманганата калия

б) хлорид железа (III) г) аммиачный раствор оксида серебра (I)

8. Масса 10 молекул некоторого вещества равна 29,9 х 10^-22 г. Молярная масса вещества равна (г/моль):

а) 18 б) 98 в) 49 г) 180

9. В воде массой 183,4 г растворили 28,6 г кристаллической соды, Массовая доля карбоната натрия в растворе равна:

а) 0,05 б) 0,135 в) 0,23 г) 0,01

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

FeS₂ + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O равна:

а) 17 б) 19 в) 20 г) 21

Задача 1

Взята смесь, содержащая равные количества нитрата, оксида и хлорида неизвестного d-металла со степенью окисления +3. После полного прокаливания навески такой смеси ее масса уменьшилась на 40,5 г. На долю металла в такой смеси приходится 37,92 % по массе.

1. Определите, какой металл входит в состав всех соединений.

2. Найдите массу первоначальной смеси.

3. Запишите формулы оксидов и гидроксидов данного металла, укажите их характер, подтвердив его уравнениями реакции.

Задача 2

На растворение 31,8 г оксида меди (II) израсходовано 100 г раствора, содержащего соляную и азотную кислоты. Полученный раствор выпарили, и сухой остаток прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 37,3 г.

1.Запишите уравнения происходящих реакций.

2. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.

3. Что будет происходить, если вместо оксида меди (II) взять металлическую медь. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4. Как доказать, что образуется нитрат меди. Напишите уравнение реакции.

Задача 3

Через 10,0 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтр обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г.

1. Определите массы веществ в исходной смеси.

2. Объем хлороводорода вступивший в реакцию.

3. Объем гидроксида натрия с массовой долей 0,32 и плотностью 1,35 г/мл.

Задача 4

Некоторый углеводород Х при действии избытка бромной воды образует тетрабромпроизводное, содержащее 75,8 % брома по массе, а при кипячении с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты образует только одну одноосновную карбоновую кислоту.

1. Установите молярную и структурную формулы углеводорода Х.

2. Напишите уравнения проведенных реакций, а также уравнение реакции гидратации этого углеводорода.

Задача 5

Установите формулу кристаллогидрата.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

На полке в лаборатории, где хранятся кислородсодержащие органические вещества оказалась одна из склянок без этикетки. В ней содержится белое кристаллическое вещество.

Вам необходимо определить к каким кислородосодержащим органическим веществам оно относится.

Для этого необходимо

а) провести качественные реакции на функциональные группы;

б) определить молекулярную и написать структурную формулы вещества, если известно, что относительная плотность по воздуху паров этого вещества равна 6,027. Массовые доли углерода, водорода и кислорода соответственно равны 0,3997, 0,0673 и 0,5330;

в) написать уравнения проведенных реакций.

2007 – 2008 учебный год

Задание 1. Тесты

1. Низшая степень окисления у азота в соединении:

а) N₂H₄

б) NF₃

в) HNO₃

г) K₂NH

2. Формула вещества, у которого не все ковалентные связи полярные, - это:

а) PH₃

б) CO₂

в) H₂O₂

г) H₂O

3. Число π-связей увеличивается в ряду:

а) CO₂, C₂H₂, NO₂

б) C₂H₄, CO₂, SO₃

в) H₂SO₄, C₂,H₂, N₂

г) H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄

4. К веществам, имеющим молекулярное строение, относятся:

а) поваренная соль, и оксид углерода (IV)

б) серная кислота и вода

в) гидроксид натрия и сульфат бария

г) карбонат кальция и аммиак

5. Глицерин и этанол взаимодействуют, а фенол – нет с веществом, формула которого:

а) HNO₃

б) HCl

в) Br₂ × H₂O

г) Na

6. Продуктом окисления этана кислородом воздуха на серебряном катализаторе является:

а) пропен

б) оксид этена

в) этандиол

г) этоновая кислота

7. Будадиен в промышленности в настоящеевремя получают:

а) дегидрированием и дегидратацией этанола

б) дегидрированием бутана

в) дегидрированием 2-метил бутана

г) полимеризацией этилена

8. Относительная плотность двух углеводородов па воздуху соответственно равна 2,414 и2. эти вещества относятся соответственно к классам:

а) алкан и алкен

б) алкен и алкин

в) алкен и алкан

г) алкин и алкан

9. В двух сосудах находятся газы (н.у.) метан и ацетилен, массы которых одинаковы и равны 20,8 г. Объем сосуда с ________ больше в ______ раз.

а) метаном в 1,625

б) ацетиленом в 1,625

в) метаном в 0,615

г) ацетиленом в 0,615

10. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции равна: Al + HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

а) 38

б) 56

в) 58

г) 68

Задача №1.

Была найдена рукопись алхимика, следующего содержания: «Крепкая водка пожирает благородную луну, выпуская «лисий хвост». Сгущение при нагревании полученной жидкости порождает адский камень, который чернит ткань, бумагу руки. Чтобы благородная луна опять взошла прокаливай адский камень в печи. Измельченный адский камень, если его посыпать на угасающий уголек, возрождает пламя».

1. Переведите на химический язык рукопись алхимиков. Напишите формулы «крепкой водки», луны, адского камня, «лисьего хвоста».

2. Напишите уравнения происходящих реакций.

3. Вычислите объем раствора крепкой водки с массовой долей её в растворе 48% (ρ = 1,3 г/см³), если при её действии на луну выделилось 4,48 л. «лисьего хвоста».

Задача №2.

На пирит подействовали избытком азотной кислоты, при этом выделился газ объемом 7,33 л (плотность 1,88 г/л, температура 25°С и давление 1 атмосфера) и образовался раствор массой 65 г, в котором массовые доли азотной и серной кислот равны.

1. Установите формулу газообразного продукта реакции.

2. Запишите уравнение реакции и разберите его е.т.з.о-в.

3. Вычислите массовые доли азотной и серной кислот после реакции.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно доказать качественный состав образовавшейся соли.

Задача № 3.

При сгорании некоторого органического вещества А массой 0,5 г (плотность паров по водороду 44) образуется углекислый газ массой 1,25 г и вода массой 0,614 г. Соединение А реагирует с металлическим натрием, выделяя водород, а при осторожном окислении превращается в соединение Б, не взаимодействующее при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра. Нагревание вещества А с концентрированной серной кислотой приводит к образованию углеводорода В, при жестком окислении которого получаются кетон Г и кислота Д. Определите строение исходного вещества А и продуктов его превращений Б, В, Г и Д.

Задача № 4.

На нейтрализацию 100 г раствора этановой кислоты и фенола в воде затратили 0,1 см³ раствора с массовой долей NaOH 10% (плотность 1,1 г/см³). При добавлении к 200 г такого же раствора избытка бромной воды образовался осадок массой 2,3,1 г.

1. Запишите уравнение происходящих реакций назовите полученные вещества.

2. Определите массовую доли веществ в исходном растворе.

Задача № 5.

Навеску неизвестного минерала массой 4,42 г прокалили, при этом его масса уменьшилась на 28,05% и выделилось 0,448 л газа (н.у.) с плотность. По воздуху примерно 1,52. такуюже навеску минерала растворили в серной кислоте, при этом выделилось такое же количество газа. К образовавшемуся голубому раствору, содержащему только один вид катионов и анионов, прибавили избыток раствора сульфида натрия, образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили без доступа воздуха. Его масса составила 3,82 г.

1. Определите состав минерала и назовите его?

2. Запишите уравнение происходящих реакций.

Какова была масса осадка после прокаливания, если бы оно проводилось на воздухе?

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам предлагается изучить окислительно-востановительные свойства соединений железа. Для этого вам понадобится: растворы хлорида железа (ІІІ), раданида аммония, гидроксида натрия, соляной кислоты, кусочек цинка.

Ход работы:

1. В пробирку с раствором хлорида железа (ІІІ) добавьте несколько капель раствора радонида аммония. Опишите наблюдаемое явление, запишите уравнение реакций.

2. В пробирку с полученным раствором поместите кусочек цинка и прилейте немного соляной кислоты. Опишите и объясните наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции.

3. После прекращения реакции разделите содержимое пробирки на две части. В одну из них прилейте раствор гидроксида натрия до появления осадка. Опишите и объясните наблюдаемые реакции.

4. Обратите внимание на изменение окраски раствора через некоторое время. Опишите и объясните наблюдаемые явления. Запишите уравнения реакций.

Составьте обычную схему превращений, заменив буквы на химические формулы соединений.

+Н NaOH [O]

FeCl₃ ® А Б В

¯ СNS^-

Укажите: а) реакции окисления-восстановления.

б) реакции обмена

Исходя из проделанных опытов и наблюдения явлений, сделайте вывод о окислительно-восстановительных свойствах железа.

Примечание: Реакции обмена записывать в молекулярном и ионном виде. Окислительно-восстановительные разобрать с точки зрения окисления и восстановления.

2008 – 2009 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Укажите ряд, в котором все вещества содержат атомы серы в разных степенях окисления:

а) NaHSO₄, SCl₆;

б) (NH₄)₂SO₄, SF₆;

в) Al₂(SO₄)₃, Al₂S₃;

г) SO₃, CuSO₄.

2. Средняя молярная масса смеси газов равна 5 г/моль. В смеси могли находиться газы:

а) водород и гелей; б) гелий и азот;

в) азот и углекислый газ; г) неон и метан.

3. В образце сульфата магния содержится 3,612·10²³ атомов кислорода. Масса образца в граммах равна:

а) 9; б) 18 ; в) 36; г) 72.

4. Вещество состоит из азота и кислорода, массовые отношения которых 7 : 20. Формула этого вещества:

а) N₂О; б) NO; в) N₂O₃; г) N₂O₅.

5. Оба вещества в паре образуются при взаимодействии амальгамированного алюминия с водой:

а) Al₂O₃ и H₂; б) AlH₃ и Al(OH)₃; в) Al (OH)₃ и Al₂O₃ ; г) Al(OH)₃ и H₂.

6. Формула вещества, в котором не все ковалентные связи полярные, – это:

а) PH₃ ; б) CO₂ ; в) H₂O ; г) H₂O₂ .

7. Аммиак не вступает в реакцию при комнатных условиях с веществом:

а) КОН; б) CaCl₂; в) NaH₂PO₄; г) H₂O.

8. Наиболее прочные ковалентные связи образует атом :

а) кремния ; б) серы; в) кислорода; г) азота.

9. Метан образуется при взаимодействии с водой:

а) Ag₂C; б) Al₄C₃; в) CaC₂; г) Fe₃C.

10. Получить уксусную кислоту в одну стадию можно при взаимодействии:

а) CH₄ + H₂O; б) C₂H₂ + H₂O; в) C₂H₄ + O₂; г) CH₃CHO + O₂.

Задание 2.

Задача 1. 1,6 сульфида металла І В группы периодической системы, проявляющего в соединениях степени окисления +1 и +2, подвергли обжигу в атмосфере кислорода, при этом масса не изменилась. Для растворения продукта реакции потребовалось 6,7 мл 20% раствора соляной кислоты плотностью 1,09 г/мл. При охлаждении раствора выпало 1,71 г кристаллогидрата хлорида металла, а массовая доля соли снизилась на 11.6 %. В раствор соли опустили железную пластинку.

а) Определите металл.

б) Напишите уравнения реакций описанных превращений.

в) Установите формулу кристаллогидрата.

г) Определите, как изменится масса железной пластинки опущенной в раствор хлорида металла после ее охлаждения.

Задача 2. Сернистый газ для производства серной кислоты получают путем обжига пирита (FeS₂). В природе пирит всегда встречается в смеси с сульфидами других металлов, в частности цинка. Навеска пирита с примесью цинковой обманки (ZnS) уменьшает свою массу при обжиге в воздухе на 31,79% по сравнению с исходной.

а) Рассчитайте массовую долю пирита в образце, подвергнутом обжигу.

б) Какая масса серной кислоты (в кг) может быть получена из 1 т такой руды, если выход процесса составляет 85 %?

Задача 3. Навеску неизвестного органического вещества массой 3,7 г сожгли в избытке кислорода. Горячие продукты сгорания пропустили через склянку с концентрированной серной кислотой и получили газ без цвета и запаха, который был полностью поглощен второй склянкой с известковой водой. При этом масса первой склянки увеличилась на 4,5 г, а второй – на 8,8 г.

а) Определите состав органического вещества и его формулу.

б) К какому классу соединений оно может относиться? Запишите его возможные формулы и назовите вещества.

Задача 4. Нитрат двухвалентного металла массой 9,35 г нагрели некоторое время на воздухе. Остаток массой 7,23 г обработали 100 мл воды, раствор профильтровали. Через фильтр пропустили избыток сероводорода, в результате чего получили 2,93 г осадка белого цвета, после прокаливания которого на воздухе масса уменьшилась на 0,48 г.

а) Определите нитрат какого металла подвергнут разложению.

б) Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте пояснения.

в) Определите степень разложения нитрата

Задача 5. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом ЭО₂, который не реагирует с соляной кислотой, но реагирует с гидроксидом натрия, получено 1,344 л газа (н.у.). В ходе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3 : 1. Также известно, что простое вещество, образованное элементом Э, взаимодействует с раствором азотной кислоты образуя прозрачный раствор, а при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образует белый осадок, дымящая азотная кислота его пассивирует. Это же простое вещество хорошо растворяется в "царской водке" и горячих концентрированных щелочах.

а) Определите массовую долю неизвестного оксида в смеси.

б) Установите элемент образующий оксид.

в) Запишите уравнения всех реакций, о которых идет речь в задаче. Разберите их с точки зрения окисления и восстановления.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам предлагается изучить свойства соединений железа.

Вам необходимо:

1. Химическим путем определить, в какой из пробирок содержится соль двухвалентного железа, а в какой – трехвалентного.

2. Практически осуществить предложенные схемы превращений.

а) FeSO₄→ Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

BaSO₄

б) FeCl₃→ Fe(OH)₃→ Fe₂O₃→ FeCl₃

3. Подобрать необходимые вещества и осуществить реакции.

4. Оформить письменный отчет о проделанной работе и ее результатах с описанием опытов, наблюдений, выводов и написанием уравнений реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

5. Сделать вывод к работе.

№ опыта	Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы.

2009 – 2010 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. У всех атомов одного химического элемента:

а) одинаковая масса;

б) одинаковый заряд ядра;

в) одинаковое число нейтронов в ядре;

г) одинаковая относительная атомная масса.

2. В порции углерода массой 12 г число атомов по сравнению с числом атомов в такой же массе магния:

а) одинаково; в) в 2 раза меньше;

б) в 2 раза больше; г) в 3 раза больше.

3. Третий электронный уровень завершен в атоме:

а) цинка; в) железа;

б) калия; г) кальция.

4. Кислотные свойства постепенно усиливаются в ряду веществ:

а) HF, HCl, HBr; в) GeO₂, SnO₂, PbO₂;

б) HF, H₂O, H₃N; г) HClO₃, HBrO₃, HIO_3.

5. Степень окисления серы в ионе S₂O₃^2- равна :

а) +2; б) +3; в) +4; г) +6.

6. Длина связей в ряду соединений HF, HCl, HBr:

а) уменьшается; в) увеличивается;

б) не изменяется; г) сначала увеличивается, затем уменьшается.

7. Водный раствор гидрокарбоната натрия не реагирует с:

а) HCl; б) CO₂; в) KOH; г) H₂SO₄.

8. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. При повышении температуры от 30⁰С до 50⁰С скорость реакции возрастает в:

а) 8 раз; в) 4 раза;

б) 2 раза; г) 16 раз.

9. Выберите название вещества, которое получается при нагревании 2-бромбутана с избытком натрия:

а) 2,3 – диметилгексан;

б) 2,4 - диэтилбутан;

в) 3,4 - диметилгексан;

г) 3 – метил – 4 этилпентан.

10. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции

C₆H₅C₂H₅ + KMnO₄ = C₆H₅CООК + К₂СО₃ + KOH + H₂O + MnO₂

а) 12; б) 14; в) 16; г) 18.

Задание 2.

Задача 1. Навеску металлического железа массой 1,456 г поместили в 200 г 6%-го раствора нитрата серебра. После окончания реакции полученный осадок отфильтровали. а фильтрат выпарили и прокалили при 600⁰С до постоянной массы.

а) Напишите уравнения реакций, протекающих в эксперименте.

б) Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате.

в) Вычислите массу остатка, полученного после прокаливания.

Задача 2. Сплав меди с алюминием массой 2 г обработали 10%-ным раствором гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл) до прекращения выделения газа. Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,8 г.

а) Напишите уравнения протекающих реакций.

б) Определите массовые доли металлов в сплаве.

в) Вычислите объем израсходованного раствора щелочи.

Задача 3. Образец руды, содержащий сульфид цинка, карбонат цинка и пустую породу (оксид кремния) массой 20 г прокалили на воздухе при высокой температуре до постоянной массы. После прокаливания масса образца уменьшилась на 3,36 г. Другой образец руды массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. После пропускания выделявшегося газа через раствор перманганата калия его объем составил 0,448 л (н. у.). В результате реакции выпали осадки желтого и черного цвета, а среда раствора стала щелочной.

а) Напишите уравнения описанных в задаче превращений.

б) Рассчитайте состав руды (в процентах по массе).

в) Вычислите массу цинка, которую можно получить из 1 тонны руды, если потери составляют 12%.

Задача 4. К водному раствору бромида двухвалентного металла массой 30 г с массовой долей соли, равной 18,6% медленно добавляли щелочь. Выпавший вначале осадок растворился и образовалась растворимая комплексная соль массой 4,46 г.

а) Напишите уравнения происходящих реакций.

б) Определите металл, образующий бромид.

в) Вычислите массу 20% раствора щелочи, затраченной на проведение реакций.

Задача 5. При полном растворении смеси медных и алюминиевых опилок в азотной кислоте и при обработке такой же массы опилок избытком соляной кислоты выделились газы равных объемов. При взаимодействии с азотной кислотой образовался газ с относительной плотностью по гелию равной 7,5.

а) Определите газ. выделившийся при взаимодействии азотной кислоты с металлами.

б) Напишите уравнения реакций.

в) Определите массовую долю алюминия и меди в смеси.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задание

Выдан раствор сульфата аммония.

1. Проведите реакции, подтверждающие его качественный состав.

2. Испытайте раствор соли лакмусовой бумажкой (или лакмусом), объясните наблюдаемое. Подтвердите записью уравнения реакции.

3. Объясните почему флакон с нашатырным спиртом должен храниться закрытым. Подтвердите записью уравнения реакции.

4. «Нашатырь дают вдыхать при обмороках». Объясните правильность данного утверждения с химической точки зрения.

Ход работы:

1. Выполните задания 1и 2.

2. Результаты работы оформите в таблице. Уравнения реакции запишите в молекулярном и ионном виде.

Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы.

3. Ответьте на вопросы заданий 3 и 4.

2010 – 2011 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. С электронной конфигурацией атома неона совпадают электронные
конфигурации ионов следующих элементов:

а) фтора, калия, кальция, аргона;

б) кислорода, хлора, магния, кальция;

в) кислорода, фтора, магния, натрия;

г) натрия, алюминия, аргона, фтора

2. При взаимодействии металлов с серной кислотой нельзя получить:

а) сероводород б) оксид серы (IV) в) оксид серы (VI) г) воду

3. Водородная связь может образоваться между молекулами:

а) метана; б) водорода; в) силана; г) фтороводорода

4. Хлороводород не проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) МnО₂; б) Zn; в) КМnО₄; г) F₂

5.Для получения продукта реакции количеством 1 моль потребуется большая масса водорода в случае

а) S + H₂ ® H₂S б) C + 2H₂ ® CH₄

в) Cl₂ + H₂ ® 2HCl г) N₂ + 3H₂ ® 2NH₃.

6.Угарный газ НЕ реагирует с:

а) О₂б) CO₂в) FeO г) Fe₂O₃.

7. Через 20 с от начала химической реакции А + Б = АБ концентрация вещества А была равна 0,1 моль/дм³, а через 30 с – 0,05 моль/дм³. Скорость реакции равна

а) 0,5 моль/(с∙дм³) б) 0,05 моль/(с∙дм³)

в) 5∙10^-2 моль/(с∙дм³) г) 5∙10^-3 моль/(с∙дм³).

8. Присоединение воды к пропину в условиях реакции Кучерова
приводит к образованию:

а) пропаналя; б) пропанола-1; в) ацетона; г) изопропилового спирта

9. Спирт, который наиболее энергично реагирует с натрием, - это:

а) этанол; б) метанол; в) 2-метилопропанол-2; г) 2,2 дихлорэтанол

10. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

КМnО₄ + НCI = КCI + MnС1₂ + Cl₂+ Н₂О равна:
а) 58; б) 38; в) 53; г) 35

Задача №1

При прокаливании 30,08 г неизвестного кристаллического вещества синего цвета выделяется бурый газ (плотность по водороду равна 23) и образуется 11,68 г твердого остатка черного цвета. При пропускании водорода через нагретый чёрный остаток получили вещество красного цвета, при действии на которое концентрированной серной кислоты выделяется газ с резким запахом и образуется раствор голубого цвета.

1. Установите, что собой приставляет исходное вещество.

2. Напишите уравнения происходящих реакций.

3. Определите массу 40% серной кислоты вступившей в реакцию.

Задача №2

Предполагается, что металлические опилки содержат магний, алюминий и олово. При растворении 0,75 г опилок в соляной кислоте выделилось 0,784 л водорода (условия нормальные). При сжигании такой же навески в токе кислорода образовалось 1,31 г оксидов.

1. Установите процентный состав исходной смеси.

2. Напишите уравнения происходящих реакций.

Задача №3

Смесь нитрата меди (II), малахита и металлической меди прокалили на воздухе. При этом ее масса уменьшилась на 28 % по сравнению с исходной. При обработке 28,33 г исходной смеси избытком соляной кислоты выделилось 1,68 л газа (н. у.) и остался не растворившийся остаток.

1.Налишите уравнения протекающих реакций.

2.Определите объём 20% азотной кислоты с плотностью 1,12г/мл необходимо для полного растворения полученного остатка

Задача №4

В 250мл воды (

=1,0 г/мл) растворили 24,64 л (н.у.) аммиака. Приготовленный раствор использовали для поглощения газа, полученного действием избытка концентрированной серной кислоты на твердый хлорид натрия массой 201,5 г, содержащий 10 % примесей (в состав примесей хлорид-ионы не входят). В образовавшийся после поглощения газа раствор опустили цинковую пластинку массой 110г и выдерживали до тех пор, пока масса её не перестала изменяться.

1. Напишите уравнения протекающих реакций.

2. Рассчитайте массу цинковой пластинки после извлечения её из раствора. М_гцинка принять равной 65,4.

3. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после извлечения цинковой пластинки. Ответ приведите с точностью до сотых долей процента.

Задача №5

Для установления состава неизвестного органического вещества его навеску массой 2,038г сожгли в кислороде, а газообразные продукты сжигания пропустили через избыток известковой воды. Масса выпавшего осадка после высушивания оказалась равной 14,90 г. Масса 100 мл паров неизвестного углеводорода при 456 К и 101,3кПа равна 0,2195г.

1. Установите молекулярную формулу неизвестного углеводорода.

2. Приведите три структурные формулы углеводородов такого состава, относящихся к различным классам, и назовите их по номенклатуре ИЮПАК

3. Приведите структурные формулы веществ, образующихся при действии избытка бромоводорода на указанные вами соединения.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы хлоридов: натрия, алюминия, магния, аммония и соляная кислота.

Определите, в какой пробирке находится каждый из растворов, используя в качестве реактива раствор гидроксида натрия и индикаторы.

Вам необходимо:

1. Составить план распознавания данных веществ в виде таблицы.

2. Провести реакции согласно плана.

3. Написать уравнения всех проведенных реакций, указать каким эффектом они сопровождались (уравнения записать в молекулярном и ионном виде).

4. Сделать вывод, какие вещества содержались в каждой пробирке. (N пробирки – вещество).

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций	Вывод №пробирки вещество

2011 – 2012 учебный год

Задание 1.

Тесты

1.У веществ молекулярного строения

1) температуры плавления высокие

2) образующие частицы – атомы, ионы

3) прочность связи между молекулами небольшая

4) в обычных условиях только твердое агрегатное состояние

2.Водородные соединения неметаллов расположены в порядке усиления кислотных свойств в ряду

1) HI, HBr, HCl

2) H₂O, H₃N, CH₄

3) H₂Se, H₂S, H₂O

4) H₃As, H₂Se, HBr

3.Концентрация ионов OH^– в растворе составляет 10^-12 моль/дм³. Концентрация ионов H⁺ в таком растворе равна

1) 10^-2 моль/дм³

2) 10^-7 моль/дм³

3) 10^-14 моль/дм³

4) 10^-12 моль/дм³.

4.Химическое равновесие процесса диссоциации H₂S ⇄ H⁺ + HS^– сместится вправо в результате

1) добавления гидросульфида натрия

2) добавления раствора, содержащего ионы H⁺

3) добавления раствора, содержащего ионы HS^–

4) добавления раствора, содержащего ионы OH^–.

5.В молекуле оксида углерода(II) связь

1) ионная 2) тройная

3) двойная 4) ковалентная неполярная.

6.Кремний в отличие от углерода реагирует

1) с металлами

2) со щелочами

3) с кислородом

4) с концентрированной азотной кислотой.

7.Если железную пластинку поместить в раствор Pb(NO₃)₂,

1) ничего не произойдет

2) пластинка растворится

3) масса пластинки увеличится

4) масса пластинки уменьшится.

8.Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. При повышении температуры от 30 ^оС до 50 ^оС скорость реакции возрастет

1) в 8 раз

2) в 2 раза

3) в 4 раза

4) в 16 раз.

9. Структурным изомером 3-метилпентина-1 является

1) гексен-2

2) гексатриен-1,2,4

3) 4-метилпентин-1

4) 1,3-диметилциклобутан.

10.Присоединение бромистого водорода к бутену-1 в присутствии пероксида приводит к образованию

1) 1-бромбутана

2) 2-бромбутана

3) бутана и брома

4) 1,2-дибромбутана.

Задача №1

Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого одинаков с объёмом метана массой 2 г (н.у.)

А) Найдите молекулярную формулу алкена.

Б) Напишите структурные формулы его изомеров и укажите их название.

Задача №2

На фосфор массой 6,2 г подействовали избытом концентрированной азотной кислоты. Выделившейся газ в присутствии избытка кислорода растворили в воде массой 100 г.

А) Напишите уравнения происходящих реакций.

Б) Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Задача №3

10,00 г амальгамы некоторого металла растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. Полученный раствор выпарили, а остаток прокалили под тягой до постоянной массы при температуре 773 К. Эта масса оказалась равной 0,81 г. Полученное после прокаливания вещество не растворяется в воде, однако хорошо растворяется в концентрированном растворе щелочи. При восстановлении углем 1,000 г этого вещества получается 0,803 г металла, металл в соединении проявляет валентность равную двум. (Амальгамы - сплавы ртути с металлами).

А) Определите амальгама какого металла была взята.

Б) Определите какова массовая доля этого металла

в амальгаме (в мас.%)? .

В) Напишите уравнения происходящих реакций.

Задача №4

1,68 г сульфида металла, имеющего формулу MeS (металл проявляет в своих соединениях степень окисления +2 и +3), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в строго необходимом количестве серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ равной 29,4%. Массовая доля соли в полученном растворе составила 34,03%. При охлаждении этого раствора выпало 3,58 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 24,68%.

А) Напишите уравнения происходящих реакций.

Б) Установите формулу кристаллогидрата .

Задача №5

Минерал авантюрин представляет собой оксид некоторого химического элемента, впервые выделенного в виде простого вещества шведским химиком Й. Я. Берцелиусом в1822г. Юный химик пытался определить состав минерала. Он измельчил 0,6 г авантюрина и сплавил его с избытком щелочи. Полученный сплав растворил в воде и обработал избытком соляной кислоты. Масса выделившегося осадка после промывания и прокаливания составила 0,6 г. Весь полученный порошок юный химик смешал с 0,486 г магния и прокалил без доступа воздуха до завершения реакции. После остывания полученную смесь он снова обработал соляной кислотой и получил порошок бурого цвета массой 0,28 г. При обработке полученного порошка избытком водного раствора щелочи выделилось 0,448л водорода (н.у.).Элемент в соединениях проявляет валентность равную четырем.

А) На основе полученных экспериментальных данных помогите юному химику определить состав минерала.

Б) Запишите уравнения всех происходящих процессов.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Оборудование: пробирки, пробиркодержатель, спиртовка, спички.

Задача

Вам необходимо:

1.Составить план распознавания данных веществ в виде таблицы.

2.Провести реакции, согласно составленного плана.

3.Написать отчет по распознаванию веществ

ГУО «Гродненская городская гимназия»

Задания теоретического (тесты и задачи) и экспериментального туров II этапа республиканской олимпиады по химии для учащихся

2006 – 2007 учебный год

1. В порядке увеличения полярности связи вещества расположены в ряду:

а) HBr, HCl, HF б) HF, HCl, HBr в) H₂O, H₂S, H₂Se г) AsH₃, NH₃,PH₃

а) nS²nP³ б) nS²nP⁴ в) nS²nP⁵ г) nS²nP²

3. Метан в лаборатории получают согласно реакции:

а) 2CH₃Cl + 2Na →

б) CO + H₂ →

в) C + H₂ →

г) CH₃COONa + NaOH →

4. Бензол не реагирует, а ацетилен реагирует с:

а) бромной водой в) азотной кислотой

б) хлором г) водородом

5. При гидратации пропена преимущественно образуется:

а) пропан б) пропанол-1 в) пропанол-2 г) уксусная кислота

6. Формулы возможных конечных продуктов реакции 2-хлорпропановой кислоты и аммиака (избыток):

а) NH₂CH₂COOH в) CH₃CH(NH₂)COOH и HCl

б) CH₃CH(NH₂)COONH₄ и NH₄Cl г) CH₃CH(NH₂)COONH₄ и HCl

7. Реактив, который позволяет различить гексан и гексен-2:

а) металлический натрий в) раствор перманганата калия

б) хлорид железа (III) г) аммиачный раствор оксида серебра (I)

8. Масса 10 молекул некоторого вещества равна 29,9 х 10^-22 г. Молярная масса вещества равна (г/моль):

а) 18 б) 98 в) 49 г) 180

9. В воде массой 183,4 г растворили 28,6 г кристаллической соды, Массовая доля карбоната натрия в растворе равна:

а) 0,05 б) 0,135 в) 0,23 г) 0,01

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

FeS₂ + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O равна:

а) 17 б) 19 в) 20 г) 21

Задача 1

1. Определите, какой металл входит в состав всех соединений.

2. Найдите массу первоначальной смеси.

Задача 2

1.Запишите уравнения происходящих реакций.

2. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.

4. Как доказать, что образуется нитрат меди. Напишите уравнение реакции.

Задача 3

1. Определите массы веществ в исходной смеси.

2. Объем хлороводорода вступивший в реакцию.

3. Объем гидроксида натрия с массовой долей 0,32 и плотностью 1,35 г/мл.

Задача 4

1. Установите молярную и структурную формулы углеводорода Х.

2. Напишите уравнения проведенных реакций, а также уравнение реакции гидратации этого углеводорода.

Задача 5

Установите формулу кристаллогидрата.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам необходимо определить к каким кислородосодержащим органическим веществам оно относится.

Для этого необходимо

а) провести качественные реакции на функциональные группы;

в) написать уравнения проведенных реакций.

2007 – 2008 учебный год

Задание 1. Тесты

1. Низшая степень окисления у азота в соединении:

а) N₂H₄

б) NF₃

в) HNO₃

г) K₂NH

2. Формула вещества, у которого не все ковалентные связи полярные, - это:

а) PH₃

б) CO₂

в) H₂O₂

г) H₂O

3. Число π-связей увеличивается в ряду:

а) CO₂, C₂H₂, NO₂

б) C₂H₄, CO₂, SO₃

в) H₂SO₄, C₂,H₂, N₂

г) H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄

4. К веществам, имеющим молекулярное строение, относятся:

а) поваренная соль, и оксид углерода (IV)

б) серная кислота и вода

в) гидроксид натрия и сульфат бария

г) карбонат кальция и аммиак

5. Глицерин и этанол взаимодействуют, а фенол – нет с веществом, формула которого:

а) HNO₃

б) HCl

в) Br₂ × H₂O

г) Na

6. Продуктом окисления этана кислородом воздуха на серебряном катализаторе является:

а) пропен

б) оксид этена

в) этандиол

г) этоновая кислота

7. Будадиен в промышленности в настоящеевремя получают:

а) дегидрированием и дегидратацией этанола

б) дегидрированием бутана

в) дегидрированием 2-метил бутана

г) полимеризацией этилена

а) алкан и алкен

б) алкен и алкин

в) алкен и алкан

г) алкин и алкан

а) метаном в 1,625

б) ацетиленом в 1,625

в) метаном в 0,615

г) ацетиленом в 0,615

10. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции равна: Al + HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

а) 38

б) 56

в) 58

г) 68

Задача №1.

2. Напишите уравнения происходящих реакций.

Задача №2.

1. Установите формулу газообразного продукта реакции.

2. Запишите уравнение реакции и разберите его е.т.з.о-в.

3. Вычислите массовые доли азотной и серной кислот после реакции.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно доказать качественный состав образовавшейся соли.

Задача № 3.

Задача № 4.

1. Запишите уравнение происходящих реакций назовите полученные вещества.

2. Определите массовую доли веществ в исходном растворе.

Задача № 5.

1. Определите состав минерала и назовите его?

2. Запишите уравнение происходящих реакций.

Какова была масса осадка после прокаливания, если бы оно проводилось на воздухе?

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Ход работы:

Составьте обычную схему превращений, заменив буквы на химические формулы соединений.

+Н NaOH [O]

FeCl₃ ® А Б В

¯ СNS^-

Укажите: а) реакции окисления-восстановления.

б) реакции обмена

2008 – 2009 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. Укажите ряд, в котором все вещества содержат атомы серы в разных степенях окисления:

а) NaHSO₄, SCl₆;

б) (NH₄)₂SO₄, SF₆;

в) Al₂(SO₄)₃, Al₂S₃;

г) SO₃, CuSO₄.

2. Средняя молярная масса смеси газов равна 5 г/моль. В смеси могли находиться газы:

а) водород и гелей; б) гелий и азот;

в) азот и углекислый газ; г) неон и метан.

3. В образце сульфата магния содержится 3,612·10²³ атомов кислорода. Масса образца в граммах равна:

а) 9; б) 18 ; в) 36; г) 72.

4. Вещество состоит из азота и кислорода, массовые отношения которых 7 : 20. Формула этого вещества:

а) N₂О; б) NO; в) N₂O₃; г) N₂O₅.

5. Оба вещества в паре образуются при взаимодействии амальгамированного алюминия с водой:

а) Al₂O₃ и H₂; б) AlH₃ и Al(OH)₃; в) Al (OH)₃ и Al₂O₃ ; г) Al(OH)₃ и H₂.

6. Формула вещества, в котором не все ковалентные связи полярные, – это:

а) PH₃ ; б) CO₂ ; в) H₂O ; г) H₂O₂ .

7. Аммиак не вступает в реакцию при комнатных условиях с веществом:

а) КОН; б) CaCl₂; в) NaH₂PO₄; г) H₂O.

8. Наиболее прочные ковалентные связи образует атом :

а) кремния ; б) серы; в) кислорода; г) азота.

9. Метан образуется при взаимодействии с водой:

а) Ag₂C; б) Al₄C₃; в) CaC₂; г) Fe₃C.

10. Получить уксусную кислоту в одну стадию можно при взаимодействии:

а) CH₄ + H₂O; б) C₂H₂ + H₂O; в) C₂H₄ + O₂; г) CH₃CHO + O₂.

Задание 2.

а) Определите металл.

б) Напишите уравнения реакций описанных превращений.

в) Установите формулу кристаллогидрата.

а) Рассчитайте массовую долю пирита в образце, подвергнутом обжигу.

б) Какая масса серной кислоты (в кг) может быть получена из 1 т такой руды, если выход процесса составляет 85 %?

а) Определите состав органического вещества и его формулу.

б) К какому классу соединений оно может относиться? Запишите его возможные формулы и назовите вещества.

а) Определите нитрат какого металла подвергнут разложению.

б) Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте пояснения.

в) Определите степень разложения нитрата

а) Определите массовую долю неизвестного оксида в смеси.

б) Установите элемент образующий оксид.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам предлагается изучить свойства соединений железа.

Вам необходимо:

2. Практически осуществить предложенные схемы превращений.

а) FeSO₄→ Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

BaSO₄

б) FeCl₃→ Fe(OH)₃→ Fe₂O₃→ FeCl₃

3. Подобрать необходимые вещества и осуществить реакции.

5. Сделать вывод к работе.

№ опыта	Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы.

2009 – 2010 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. У всех атомов одного химического элемента:

а) одинаковая масса;

б) одинаковый заряд ядра;

в) одинаковое число нейтронов в ядре;

г) одинаковая относительная атомная масса.

2. В порции углерода массой 12 г число атомов по сравнению с числом атомов в такой же массе магния:

а) одинаково; в) в 2 раза меньше;

б) в 2 раза больше; г) в 3 раза больше.

3. Третий электронный уровень завершен в атоме:

а) цинка; в) железа;

б) калия; г) кальция.

4. Кислотные свойства постепенно усиливаются в ряду веществ:

а) HF, HCl, HBr; в) GeO₂, SnO₂, PbO₂;

б) HF, H₂O, H₃N; г) HClO₃, HBrO₃, HIO_3.

5. Степень окисления серы в ионе S₂O₃^2- равна :

а) +2; б) +3; в) +4; г) +6.

6. Длина связей в ряду соединений HF, HCl, HBr:

а) уменьшается; в) увеличивается;

б) не изменяется; г) сначала увеличивается, затем уменьшается.

7. Водный раствор гидрокарбоната натрия не реагирует с:

а) HCl; б) CO₂; в) KOH; г) H₂SO₄.

а) 8 раз; в) 4 раза;

б) 2 раза; г) 16 раз.

9. Выберите название вещества, которое получается при нагревании 2-бромбутана с избытком натрия:

а) 2,3 – диметилгексан;

б) 2,4 - диэтилбутан;

в) 3,4 - диметилгексан;

г) 3 – метил – 4 этилпентан.

10. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции

C₆H₅C₂H₅ + KMnO₄ = C₆H₅CООК + К₂СО₃ + KOH + H₂O + MnO₂

а) 12; б) 14; в) 16; г) 18.

Задание 2.

а) Напишите уравнения реакций, протекающих в эксперименте.

б) Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате.

в) Вычислите массу остатка, полученного после прокаливания.

а) Напишите уравнения протекающих реакций.

б) Определите массовые доли металлов в сплаве.

в) Вычислите объем израсходованного раствора щелочи.

а) Напишите уравнения описанных в задаче превращений.

б) Рассчитайте состав руды (в процентах по массе).

в) Вычислите массу цинка, которую можно получить из 1 тонны руды, если потери составляют 12%.

а) Напишите уравнения происходящих реакций.

б) Определите металл, образующий бромид.

в) Вычислите массу 20% раствора щелочи, затраченной на проведение реакций.

а) Определите газ. выделившийся при взаимодействии азотной кислоты с металлами.

б) Напишите уравнения реакций.

в) Определите массовую долю алюминия и меди в смеси.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задание

Выдан раствор сульфата аммония.

1. Проведите реакции, подтверждающие его качественный состав.

Ход работы:

1. Выполните задания 1и 2.

2. Результаты работы оформите в таблице. Уравнения реакции запишите в молекулярном и ионном виде.

Название опыта	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций. Выводы.

3. Ответьте на вопросы заданий 3 и 4.

2010 – 2011 учебный год

Задание 1.

Тесты

1. С электронной конфигурацией атома неона совпадают электронные
конфигурации ионов следующих элементов:

а) фтора, калия, кальция, аргона;

б) кислорода, хлора, магния, кальция;

в) кислорода, фтора, магния, натрия;

г) натрия, алюминия, аргона, фтора

2. При взаимодействии металлов с серной кислотой нельзя получить:

а) сероводород б) оксид серы (IV) в) оксид серы (VI) г) воду

3. Водородная связь может образоваться между молекулами:

а) метана; б) водорода; в) силана; г) фтороводорода

4. Хлороводород не проявляет восстановительные свойства в реакции с:

а) МnО₂; б) Zn; в) КМnО₄; г) F₂

5.Для получения продукта реакции количеством 1 моль потребуется большая масса водорода в случае

а) S + H₂ ® H₂S б) C + 2H₂ ® CH₄

в) Cl₂ + H₂ ® 2HCl г) N₂ + 3H₂ ® 2NH₃.

6.Угарный газ НЕ реагирует с:

а) О₂б) CO₂в) FeO г) Fe₂O₃.

а) 0,5 моль/(с∙дм³) б) 0,05 моль/(с∙дм³)

в) 5∙10^-2 моль/(с∙дм³) г) 5∙10^-3 моль/(с∙дм³).

8. Присоединение воды к пропину в условиях реакции Кучерова
приводит к образованию:

а) пропаналя; б) пропанола-1; в) ацетона; г) изопропилового спирта

9. Спирт, который наиболее энергично реагирует с натрием, - это:

а) этанол; б) метанол; в) 2-метилопропанол-2; г) 2,2 дихлорэтанол

10. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

КМnО₄ + НCI = КCI + MnС1₂ + Cl₂+ Н₂О равна:
а) 58; б) 38; в) 53; г) 35

Задача №1

1. Установите, что собой приставляет исходное вещество.

2. Напишите уравнения происходящих реакций.

3. Определите массу 40% серной кислоты вступившей в реакцию.

Задача №2

1. Установите процентный состав исходной смеси.

2. Напишите уравнения происходящих реакций.

Задача №3

1.Налишите уравнения протекающих реакций.

Задача №4

В 250мл воды (

1. Напишите уравнения протекающих реакций.

2. Рассчитайте массу цинковой пластинки после извлечения её из раствора. М_гцинка принять равной 65,4.

Задача №5

1. Установите молекулярную формулу неизвестного углеводорода.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Задача

Вам необходимо:

1. Составить план распознавания данных веществ в виде таблицы.

2. Провести реакции согласно плана.

4. Сделать вывод, какие вещества содержались в каждой пробирке. (N пробирки – вещество).

№ п/п	Что делал	Что наблюдал	Уравнения реакций	Вывод №пробирки вещество

2011 – 2012 учебный год

Задание 1.

Тесты

1.У веществ молекулярного строения

1) температуры плавления высокие

2) образующие частицы – атомы, ионы

3) прочность связи между молекулами небольшая

4) в обычных условиях только твердое агрегатное состояние

2.Водородные соединения неметаллов расположены в порядке усиления кислотных свойств в ряду

1) HI, HBr, HCl

2) H₂O, H₃N, CH₄

3) H₂Se, H₂S, H₂O

4) H₃As, H₂Se, HBr

3.Концентрация ионов OH^– в растворе составляет 10^-12 моль/дм³. Концентрация ионов H⁺ в таком растворе равна

1) 10^-2 моль/дм³

2) 10^-7 моль/дм³

3) 10^-14 моль/дм³

4) 10^-12 моль/дм³.

4.Химическое равновесие процесса диссоциации H₂S ⇄ H⁺ + HS^– сместится вправо в результате

1) добавления гидросульфида натрия

2) добавления раствора, содержащего ионы H⁺

3) добавления раствора, содержащего ионы HS^–

4) добавления раствора, содержащего ионы OH^–.

5.В молекуле оксида углерода(II) связь

1) ионная 2) тройная

3) двойная 4) ковалентная неполярная.

6.Кремний в отличие от углерода реагирует

1) с металлами

2) со щелочами

3) с кислородом

4) с концентрированной азотной кислотой.

7.Если железную пластинку поместить в раствор Pb(NO₃)₂,

1) ничего не произойдет

2) пластинка растворится

3) масса пластинки увеличится

4) масса пластинки уменьшится.

1) в 8 раз

2) в 2 раза

3) в 4 раза

4) в 16 раз.

9. Структурным изомером 3-метилпентина-1 является

1) гексен-2

2) гексатриен-1,2,4

3) 4-метилпентин-1

4) 1,3-диметилциклобутан.

10.Присоединение бромистого водорода к бутену-1 в присутствии пероксида приводит к образованию

1) 1-бромбутана

2) 2-бромбутана

3) бутана и брома

4) 1,2-дибромбутана.

Задача №1

А) Найдите молекулярную формулу алкена.

Б) Напишите структурные формулы его изомеров и укажите их название.

Задача №2

А) Напишите уравнения происходящих реакций.

Б) Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Задача №3

А) Определите амальгама какого металла была взята.

Б) Определите какова массовая доля этого металла

в амальгаме (в мас.%)? .

В) Напишите уравнения происходящих реакций.

Задача №4

А) Напишите уравнения происходящих реакций.

Б) Установите формулу кристаллогидрата .

Задача №5

А) На основе полученных экспериментальных данных помогите юному химику определить состав минерала.

Б) Запишите уравнения всех происходящих процессов.

Экспериментальный тур

Перед началом экспериментальной работы внимательно прочитайте тексты заданий и изучите форму отчета.

Внимание!

Рекомендации:

- склянки, закрытые пробирки, открывать только во время эксперимента и тут же закрывать;

- при добавлении реактивов пипетки не должны касаться края пробирки.

Техника безопасности:

- при нагревании веществ соблюдайте правила работы с нагревательными приборами и приемами нагревания;

- при приливании растворов кислот и щелочей будьте осторожны;

Оборудование: пробирки, пробиркодержатель, спиртовка, спички.

Задача

Вам необходимо:

1.Составить план распознавания данных веществ в виде таблицы.

2.Провести реакции, согласно составленного плана.

3.Написать отчет по распознаванию веществ

Презентация методического кабинета ГУО "Гродненская городская гимназия"

Страницы

ОЛИМПИАДНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Тесты

Комментариев нет:

Отправить комментарий